第十一单元盐化肥一、复习导引1、盐的定义：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物2、生活中几种常见的盐及盐的部分物理性质：名称化学式俗名颜色用途氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠会用溶解性表判断物质的溶解性几种常见不溶于水的物质：碳酸钙（化学式，下同）、碳酸钡硫酸钡、氢氧化铜。其中为白色的有，为蓝色的为，不能与酸反应的是。大多数的盐溶液都是无色的，几种离子在溶液中呈现不同的颜色：Cu2+Fe2+Fe3+大多数的盐溶液显中性，但碳酸钠溶液显性，它的pH7，纯碱不是而是。3、盐的主要化学性质：盐与某些金属的置换反应，排在前面的金属可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。盐可与某些酸反应，其中碳酸盐一定与酸反应。鉴别CO32-的药品为。盐溶液可与某些碱溶液反应。盐溶液可与某些盐溶液反应。复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生条件：成生物中有沉淀、气体或水中一种或多种生成，复分解反应才能发生，反应前后，各元素的化合价不变。4、化肥：农作物所需的营养元素较多，其中元素需要量较大、因此最主要的化学肥料有。其中氮肥有：尿素（填化学式）、NH4NO3、NH4HCO3等，缺乏时叶绿素含量下降（叶色发黄），生长发育迟缓或停滞。磷肥有：磷矿粉等，缺磷时植物会生长迟缓、产量下降，抗寒、抗旱能力差等。钾肥有K2SO4、KCl、K2CO3等，钾肥可增强植物的抗虫害和抗倒伏能力等。复合肥有KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。几种肥料的鉴别方法：从外观可以鉴别出，从溶解性可以鉴别出，从气味可以鉴别出，从与熟石灰粉末混合研磨可以鉴别出，或与碱溶液反应。5、粗盐提纯的实验步骤为：、、、。本实验中使用频率最高的一种仪器是，实验中它起的作用分别是：溶解时；过滤时起；蒸发时；计算产率时。二、课堂演练1、选择合适物质的化学式填空：（1）侯德榜制得的“碱”（2）治疗胃酸过多的一种盐（3）生活中最常见的调味品2、写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：（2）实验室制CO2反应原理：（3）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：（4）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：3、选择合适的试剂或方法对下列物质鉴别CuCl2和NaClCa(OH)2和NaOHNaOH和Na2CO3HCl、Ca(OH)2和NaCl4、选择合适的试剂或方法除去括号中的杂质CuO(NaCl)CO(CO2)NaOH（Na2CO3）NaCl（Na2SO4）三、能力提升5、物质推断下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定各物质的化学式。A，B，C，D，E，F。6、在AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，待反应完成后，过滤，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤液中的溶质为，滤渣有；若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡冒出，则滤渣中一定有，可能有，一定没有；向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀出现，则滤液中的溶质为，滤渣为。7、硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：完成有关计算：（N-14H-1O-16Na-23）（1）NH4NO3中各元素的质量比为（N：H：O）；（2）样品中硝酸铵的质量分数；（3）恰好完全反应时，所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。8、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠 |
