(时间：60分钟满分：100分)相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质区别，这种变化是(C)A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的生石灰质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加2．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是(A)A．胃液0.9～1.5B．唾液6.6～7.1C．尿液4.7～8.4D．胰液7.5～8.03．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(A)A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液4．下列反应的化学方程式书写错误的是(A)A．Fe与稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OC．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO35．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(A)A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌6．在A＋B―→盐＋水的反应中，A和B不可能是(D)A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl27．现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是(C)A．加入10gNaClB．加入水5gC．蒸发掉50g水D．加入100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液8．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(A)A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液9．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是(B)A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是(C)A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gC．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是(D)A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是(C)选项物质(括号内的为杂质)试剂操作方法A稀盐酸(稀硝酸)过量硝酸银溶液过滤BH2(HCl)浓H2SO4洗气CCu(CuO)过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥DZnSO4(FeSO4)过量Zn粉过滤、洗涤、干燥13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是(A)A．①稀硫酸②硝酸银B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁14．将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4g，这表明反应中(C)A．析出了0.4g铜B．有4g铁参加了反应C．析出了3.2g铜D．有20g硫酸铜参加了反应15．下列化学实验现象与图象对应不正确的是(D)ABCDA．碳在足量氧气中燃烧B．碳酸钙与盐酸反应C．等质量的Al、Mg、Zn、Fe与相同质量和相同质量分数的H2SO4反应D．向过量的碱液中滴加一定量的酸二、填空题(共29分)16．(4分)化学用语是学习化学的基础，请从O、H、N、K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个。(1)能提供呼吸的单质：__O2__。(2)酸：__HNO3__。(3)碱：__KOH(或NH3·H2O)__。(4)不含金属元素的盐：__NH4NO3__。17．(7分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性。(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺 |
