2.1空气1课件

第1课时空气是由什么组成的第二单元我们周围的空气课题1空气导入新课我们周围存在一种“看不到摸不着”的物质即空气，它跟我们生活最密切，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？堵住注射器的末端后推动活塞很难推动，可以证明空气的存在。......[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。推进新课1.空气是由什么组成的为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终得出了空气的成分。[设问]拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢？阅读课本P26拉瓦锡研究空气成分的实验过程，观看教材P26图2-2（拉瓦锡研究空气成分所用的装置）[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。[演示]教材P27实验2-3实验装置：如右图所示实验步骤：(1)检查装置的气密性；(2)在集气瓶内加入少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等分，并加以标记；(3)用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；(4)待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟；②水被吸入集气瓶，且体积约占水以上部分容积的1/5。实验结论：说明氧气约占空气体积的1/5。[讨论]（1）拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积少于1/5？（2）红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？[结论](1)测定氧气的体积偏小的可能原因有：①红磷量不足，没有将氧气消耗完；②装置漏气；③装置未冷却就打开弹簧夹。(2)随着燃烧的进行，氧气的含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就可能熄灭了，因此瓶中还可能含有少量残余的氧气。这也是导致测定氧气体积偏小的原因之一。反应表示：[小结]该实验成功的关键是：（1）红磷要过量，避免容器内有剩余氧气；（2）装置内气密性要好，防止实验过程中空气受热膨胀溢出，或外面的空气进入容器而影响测量结果；（3）测定进入集气瓶中水的体积要等白烟消失，容器冷却后再进行；（4）实验完后，导管中会留着水珠，因此实验前导管内应先注满水，这样测定的结果会更准确。[分析]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：空气的成分按体积计算：大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。[资料简介]空气成分的发现史[讲解过渡]空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只由一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。2.纯净物和混合物[分析]纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气：O2、氮气：N2、红磷：P、五氧化二磷：P2O5。[提问]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗？【学生举例、教师评价】[讲解板书]通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和混合物。纯净物：由一种物质组成。（可用专门的化学符号表示）混合物：由两种或多种物质混合而成。（没有专门的化学符号表示）[练习]氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。例1下列物质中，属于纯净物的是（）A.新鲜空气B.矿泉水C.澄清的灰水D.冰水共存物典例剖析D例2用来测定空气成分的方法有很多，如图1所示是用红磷在空气中燃烧来测定。第一步：将集气瓶的容积分为五等分，并做好标记；第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；第三步：待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的1/5。请回答下列问题（1）集气瓶中剩余的气体主要是。（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为