2.1空气课件27

桌上有一空杯子，大家看看里面有什么东西没有？如何证明呢？【新课引入】有一种物质你摸不着、看不到、也抓不住，但我们却时刻离不开它，请问这是什么物质？想一想：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压——集气瓶内的水无法上升到顶部。2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立——有气泡冒出。3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好——双手挤压，有压力4）扇子朝脸扇、树叶在动———有风5）给车胎打气———涨起来堵住注射器的末端后推动活塞很难推动，可以证明空气的存在。第二单元我们周围的空气课题1空气学习目标1、了解空气的主要成分2、会判断纯净物和混合物学习重点1、测定空气里氧气含量的实验操作、实验现象、文字表达及对实验现象的分析学习难点测定空气里氧气含量实验的误差分析2、空气的组成3、纯净物、混合物资料：空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，１７世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，１８世纪才认识到空气的复杂性．一、空气是由什么组分组成的为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里．其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验．自学指导（一）阅读课本26页，3分钟后完成下列问题：1、拉瓦锡是哪个国家的科学家？2、拉瓦锡通过实验得出了什么结论？法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。一、空气的组成空气的主要成份连接—空气汞+氧气加热→氧化汞密封反应消耗气体罩内负压汞面上升思路：①汞（银白色、液态）+空气加热红色粉末（密闭容器里的空气减少1/5V）+剩余气体4/5V(氮气的体积)。②红色粉末加热汞+1/5V的空气分析得出结论：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5V自学指导（二）认真观察实验2-1，5分钟后完成下列问题：1、实验原理是什么？3、实验得出什么结论？2、观察到什么现象？并填入27页的表格。4、水进入广口瓶体积少于1/5的原因有哪些？【实验2-1】(1)检查装置气密性；(2)在集气瓶内加少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等份，并加以标记；(3)用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；(4)待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。实验现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量2、燃烧停止后，冷却至室温，打开弹簧夹，水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的1/5PO2P2O5五氧化二磷点燃实验原理：红磷+氧气水为什么会进入集气瓶中?实验原理解释：足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减少；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积实验结论氧气约占空气总体积的1/5。为什么要在集气瓶里放少量的水？防止高温燃烧产物溅落炸裂集气瓶。吸收五氧化二磷，吸收热量，加快集气瓶的冷却速度。为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？防止白烟污染空气。随着燃烧的进行，氧气的含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就可能熄灭了，因此瓶中还可能含有少量残余的氧气。这也是导致测定氧气体积偏小的原因之一。【小组讨论】(2)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（5）集气瓶中加少量水（防止高温熔融物使瓶底炸裂）（2）红磷要足量（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞（3）待红磷冷却后，打开弹簧夹在进行该实验时，为什么进入集气瓶的水少于1/5？经验之谈1、红磷量不足（使空气中氧气未完全消耗）2、装置漏气（导致外面的空气进入集气瓶，未能形成气压差）3、未冷却至室温就打开弹簧夹（气体受热膨胀而气压变大，没有气压差，所以水不能进入）水上升的体积大于1/5的原因是？1、没有将燃着的红磷迅速伸入集气瓶，使空气膨胀而出2、导管的弹簧夹未夹紧，使瓶内空气以沿导管逸出讨论：（1）实验后发现进入瓶中的水不到瓶中气体体积的1/5，原因可能是什么？（2）某同学用木炭代替红磷来做这一实验，他会成功吗？为什么？如果改用Fe呢？（3）为了保证实验的成功，你觉得在实验中对装置和药品有什么要求吗？装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹木炭燃烧产物是气体，不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧装置气密性良好；药品①反应物是固体且能在空气中燃烧；②生成产物是固体．【思考】能否用木炭、硫、代替红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。练一练某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管；点燃红磷，伸入瓶中