内容空气的成分教学目标掌握空气的主要成分；掌握研究空气组成成分实验的原理并会对其进行误差分析。了解氧气，氮气，稀有气体的主要性质和用途；了解空气污染的主要原因、危害及防治方法；认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的混合物、纯净物。教学实施过程教学实施过程教学实施过程教学实施过程一：作业检查1.完成情况：优（）良（）差（）完成不好的原因考核复习（分数10分。）1、下列实验操作符合操作规范的是（）为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道实验时用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾桶中用镊子夹取块状固体放置于横放的试管口，然后慢慢直立使其滑至试管底2、下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（）①试管；②集气瓶；③蒸发皿；④量筒；⑤烧杯；⑥燃烧匙；⑦石棉网①③⑥⑦B.①②⑤⑦C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥3、下列变化过程中只发生物理变化的是（）A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维B．气球充气过多爆炸C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿4、将A物理性质;B化学性质；C物理变化；D化学变化的序号填在下列横线上。碳酸氢铵是一种白色固体，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，氨气为无色无味有刺激性气味的气体，加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠，二氧化碳是一种无色无味的气体，不可燃，但通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。三、新课讲授1.知识点框架：一、空气的成分【空气成分发现史】实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。实验原理：汞+氧气→氧化汞氧化汞→汞+氧气实验现象：银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。红色粉末隔绝空气加热又生产一种气体，气体体积刚好1/5。实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他体积分数【观察活动实验2-1】空气中氧气含量的测定1、实验装置图2、实验步骤a、组装装置，检查装置。b、点燃红磷，伸入集气瓶中，塞紧瓶塞。c、待集气瓶冷却至时，打开止水夹，观察现象。3、实验现象a、红磷燃烧时，生成大量，放出大量。b、冷却至室温后打开止水夹，观察到烧杯中水集气瓶，水面上升高度约占集气瓶中空积的。4、实验结论空气中氧气体积。文字表达式。5、实验注意事项a、实验操作中，发现水面上升的体积小于集气瓶中空气体积的1/5，试分析可能的原因。①。②。③。b、为什么要在集气瓶中放少量的水。①。②。c、为什么点燃红磷后要立即伸入到集气瓶中？。d、能用木炭、硫、镁、铁代替红磷完成该实验吗？。【例题】1、下列装置都可用于测定空气里氧气的含量,a、b两物质的选择正确的是（）A.a是铜，b是红磷B.a是铜，b是木炭C.a是汞，b是红磷D.a是汞，b是木炭【练习】1、用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示,实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A.把红磷改为蜡烛B.使用过量的红磷C.恢复到实验开始前的温度才进行测量D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷二、空气的成分1、空气的成分,气体成分占空气总体积的比例/％氮气氧气稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）二氧化碳0.03其它0.032、空气各成分的性质及用途a、氧气性质用途潜水、登山、医疗救护炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产b、氮气物理性质：。（颜色、状态、气味、熔点、沸点、标况下密度、溶解性）化学性质：。用途：。c、稀有气体化学性质用途稳定性通电时发出不同颜色的光【例题】1、下列说法正确的是（）稀有气体通电发光是化学变化B.氧气能支持燃烧，属于可燃物C.空气是一种非常重要的天然资源D.新鲜空气中不含二氧化碳2、下列关于空气成分的说法错误的是（）A.空气的成分按体积计算，氧气约占21%B.干冰可作制冷剂C.食品包装中充人氮气防腐D.将带火星的木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集满3、空气的成分是①氧气、②氮气、③ |
