分子、原子、离子、元素专题练习

分子、原子、离子、元素1下列物质中，由原子直接构成的是()A．氮气B．金刚石C．水D．氯化钠2．科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为()A．31B．39C．70D．1013．下列事实的结论或解释中，不正确的是()A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子的体积变大B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分4．2017·宿迁下列说法正确的是()A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．构成固体物质的微粒都是静止不动的D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数5．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是()A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中原子都不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．带电的原子或原子团叫作离子，离子也是构成物质的微粒D．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称6．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是()①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④7．如图Z5－1是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是()/图Z5－1A．X是非金属元素B．X的原子最外层电子数为8C．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构D．该粒子可表示为X－8．用化学用语填空。(1)氧元素________。(2)2个铁原子________。(3)地壳中含量最多的金属元素________。(4)镁离子________。9．小维同学按如图Z5－2所示的装置，进行如下实验：将浸有酚酞溶液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上放置盛有浓氨水的微型烧杯，罩上大烧杯。/图Z5－2(1)观察到的实验现象是___________________________________________________。(2)从实验现象得到的结论有：①______________________________________________；②________________________________________________________________________。10．2017·龙东根据下列粒子结构示意图，用序号回答下列问题。/图Z5－3(1)属于同种元素的是______________。(2)元素的化学性质相似的是③与____________。(3)在化学反应中容易失电子的粒子是__________。(4)属于相对稳定结构的粒子是____________。11.2017·十堰如图Z5－4中甲是元素周期表中硒元素的部分信息，图乙是硒原子的结构示意图。据图回答问题。/图Z5－4(1)硒元素位于周期表中的第________周期。(2)图乙中n的值为________。(3)根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是________(填字母)。A．硒元素属于金属元素B．硒原子的核内质子数为34C．硒元素与氧元素的化学性质相似D．硒原子在反应中容易失去电子12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题。/(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为________。(2)表中不同种元素最本质的区别是________(填字母，下同)。A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如________。A．从左到右，各元素原子的电子层数相同B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同(4)元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图为/，该原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的________________关系密切。规律总结在元素周期表中，同一周期(横行)的元素，原子的电子层数相同(电子层数＝周期数)，最外层电子数逐一递增；同一族(纵行)的元素，原子的最外层电子数相同，但电子层数逐一递增。答案详析1．B2.A3.A4.A5.A6.A7.C8．(1)O(2)2Fe(3)Al(4)Mg2＋9．(1)棉花团由白色变成红色，犹如一株开满红花的“铁树”(2)①浓氨水具有挥发性，构成氨气的分子在不停地运动②氨水能使酚酞溶液变成红色10．(1)①③(2)④(3