如何正确书写化学方程式【学习目标】1、通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义2、采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。3、培养学生思维的有序性和严密性。【学习重点】1.化学方程式的书写原则2.化学方程式的配平方法【学习难点】化学方程式的配平方法。学习过程一、课前学习1.化学方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。1.答案：①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。2.答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于如何正确书写化学方程式学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.配平下列反应的化学方程式：（1）NH3+Cl2——N2+HCl（2）C2H2+O2——CO2+H2O（3）Fe2O3+CO——Fe+CO22.下列化学方程式中，完全正确的是()A.P+O2P2O5B.C+2OCO2C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O43.化学方程式2H2O+O22H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量答案：1.答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO22答案：D3.答案：C三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：化学方程式的书写原则（板书）1.以客观（实验）事实为依据2.遵循质量守恒定律目标二：化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。例：KClO3===KCl＋O22、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。例：KClO3KCl＋O2↑NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。2KClO32KCl＋3O22NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4小结：书写化学方程式分：“写、注、配”三步进行。练习1：判断下列化学方程式是否正确，说明原因：①KClO3KCl＋O2②C+O2===CO2③Fe3+O4Fe3O4④S＋O2↑SO2↑归纳1：化学方程式正误判断的方法：一查化学式；二查条件；三查“↑”“↓”；四查配平（原子守恒）。归纳2：配平化学方程式的方法：方法1：最小公倍数法讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。例题：在KClO3→KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。2KClO32KCl＋3O2方法2：观察法方法3：令系数为“1”法：先令较复杂化学式前系数为“1”，先配平，后化整。如：2C3H6+9O26CO2+6H2O令“1”法：19/233四、达标检测1.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是()A.m+-eB.m+2n-eC.m＋n－2eD.m＋n－e2.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为x＝_________，y＝_________。3.在3Fe+2O2Fe3O4反应中：(1)反应物是___________和_____________。(2)每_____________份质量的_____________和_________ |
