初中化学重要化学方程式班级姓名化合反应：“多变一”，即反应物为多种，而生成物只有一种。1、碳充分燃烧：C+O2CO2（在空气中持续红热，在氧气中发白光）2、碳不充分燃烧：2C+O22CO（资阳中考常考，往往出现在推断题）3、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2（发出蓝色的火焰，放热）4、CO2通过炽热的碳层：CO2+C2CO（可实现将CO2转化为CO，可用于除CO2）5、氢气燃烧：2H2+O22H2O【产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁出现水珠（水雾）】6、红（白）磷燃烧：4P+5O22P2O5【在空气中发出黄光，在氧气中发出白光，同时都放热，都产生大量白烟（烟是固体颗粒）】7、硫燃烧：S+O2SO2【在空气中，发出淡蓝色火焰（氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰），放热，生成一种有刺激性气味的气体】【常在瓶底留少量水（或NaOH等碱性溶液）吸收,以免污染空气】8、镁带在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（发出耀眼白光，放热，生成白色粉末）9、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（在空气中不能燃烧只能持续红热不能燃烧，氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体）【铁丝燃烧时，瓶底要放少量水（或细沙），目的防止生成的固体溅落，使瓶底炸裂】10、铝与氧气反应：4Al+3O2==2Al2O3(铝抗腐蚀原因：常温下铝与氧气反应生成Al2O3薄膜可阻止内部铝进一步氧化)11、CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3（将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红）注：酸性氧化物+水酸如：SO2+H2O==H2SO3(亚硫酸)SO3+H2O==H2SO4(硫酸)12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂的原理：CaO+H2OCa(OH)2（该反应放热）注：碱性氧化物+水碱（只有四种氧化物可以水反应）Na2O(氧化钠)+H2O==2NaOHK2O(氧化钾)+H2O==2KOHBaO(氧化钡)+H2O==Ba(OH)213、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（该反应可用于除O2，现象红色铜丝变黑）14、2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3二、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种，生成物多种。15、水在直流电作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑（电极上有气泡产生，其中正极气体能使带火星木条复燃—O2；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰—H2；V(H2):V(O2)=2:1；M(H2):M(O2)=1:8；即“负氢正氧氢二氧一”）16、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑【其中MnO2作催化作用，反应前后质量不变，化学性质也不变；MnO2（催化剂）不能改变生成物氧气的质量】17、加热氯酸钾（白色粉末）和二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KClO32KCl+3O2↑【MnO2（催化剂）同上，不加MnO2只是反应慢，但完全反应后生成氧气质量相等】18、加热高锰酸钾（紫红色）制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（CO2工业制法；除去生石灰中碳酸钙）20、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑（石蕊试液由红色变为紫色）三、置换反应：“一换一”，A+BC==B+AC（一）金属单质（氢前金属）+酸盐+氢气21、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(用于实验室制氢气，反应速率适中)22、锌与稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑（也可制氢气）23、铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑24、铁与稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑25、铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26、铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐溶液（可溶）另一种金属+另一种盐（其中金属单质的活动性>盐中金属的活动性）27、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；不能用铁桶盛装含CuSO4的波尔多液；古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”）28、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2(红色物质表面有银白色物质生成)（三）、金属氧化物+木炭（或氢气）金属+二氧化碳（或水）29、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑30、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑（黑色粉末变红，石灰水变浑浊）31、氢气还原黑色氧化铜：H2+CuOCu+H2O（黑色粉末变红，试管壁有水珠生成）四、复分解反应：AB+CD==AD+CB“双交换，价不变”（共五种类型）（一）、酸+碱盐+水（又称“中和 |
