利用化学方程式的简单计算【学习目标】1、知识与技能（1）掌握根据化学方程式进行简单计算的步骤和书写格式；（2）在正确书写化学方程式的基础上进行简单计算。2、过程与方法（1）通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式；（2）知道化学方程式所表示的量均为纯物质间的质量关系。3、情感态度与价值观（1）认识定量研究对于学习化学的重要作用，感悟化学学习的重要性；（2）在进行计算的学习过程中，培养学生的辩证思想；（3）了解化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的重要意义。【学习重点】掌握由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量的计算方法。【学习难点】注重解题格式的规范化。【学习方法】合作探究、讨论归纳、补充评讲、练习提高【教具】多媒体投影仪【教学过程】一、创设情境，导入新课（2分钟）前面几节课的学习，我们知道化学方程式能反映物质之间的质量关系，所以可根据化学方程式进行一系列的计算，使我们从定量方面去深入研究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料，可以生产多少产品；或反过来计算要生产一定质量的产品，应投入多少原料。那么如何利用化学反应中的质量关系来计算原料或产品的质量，充分利用、节约原料呢？这节课我们就来学习如何根据化学方程式进行简单的计算。二、学案引导，自主学习（4分钟）请同学们自主预习，阅读教材P102－103，完成以下内容：1、质量守恒定律的内容是_____________________________________________________________________________________________________________________________。2、根据化学方程式计算的依据是________________________________________。3、电解水的化学方程式是____________________________________。4、完成下表：反应物生成物H2OH2O2质量比A18g2gB8g64g由上表可知：在化学反应中：（1）任何一个化学反应都遵守_______________________________；（2）不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比是_________（填相同或不同）。课题3利用化学方程式的简单计算三、合作探究，点拨升华探究点利用化学方程式的简单计算的步骤（一）学习课本例题1、2，小组讨论完成下列问题：（8分钟）1、根据化学方程式的计算的一般步骤是：（1）________________________________；(2)__________________________________；（3）__________________________________；（4）_________________________________；（5）__________________________________。2、计算时应特别注意的问题：____________________________________。（二）小组互相交流讨论结果，教师适时点拨。（2分钟）（三）教师归纳，根据情况板书。（1分钟）（四）、跟踪训练（10分钟）1、我们利用化学方程式进行有关计算的依据是（）A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示了反应前后反应物与生成物的质量关系C化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D化学方程式中各反应物的质量比等于各生成物的质量比2、根据化学方程式计算一般分为五个步骤：①写出正确的化学方程式②计算出已知量和未知量的质量比③设未知量④列、解比例式⑤写出简明的答案。则正确的解题步骤是（）A①②③④⑤B①③②④⑤C③②①④⑤D③①②④⑤3、碳在氧气中燃烧，下列符合质量守恒定律的是（）A8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳B12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳C11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳D3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳4、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量是（）A80B64C56D405、在反应2A+B==C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。当反应有6gD生成时，参加反应的A是()A、10gB、5gC、2.5gD、以上都不正确6、在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若制取3.2g铜，需要氧化铜多少克？7、指出下列解题中错误的地方工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到多少吨氧气？解：设制得氢气的质量为X，同时得到氧气的质量Y2H2OH2↑ |
