化学方程式可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24P-31Ca-40【复习目标】:1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【知识梳理】：考点一、质量守恒定律质量守恒定律的内容：。2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。考点二、化学方程式1．化学方程式表示的意义：①质的意义②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知2．书写化学方程式遵守的原则：；。3．正确书写化学方程式的步骤。一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。三“改”：将短线改成等号。四“注”：即注明反应发生的条件。五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！考点三、化学方程式的简单计算计算的依据：计算的步骤：①“设”②“写”③“找”找出之间的质量关系④“列”⑤“求”⑥“答”。【典题示例】1、对质量守恒定律的理解正确的是（）A.10g冰受热熔化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.3g碳和12g氧气反应，生成15g二氧化碳D.参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和2、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为。2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O3、写出实验室用氯酸钾制取氧气反应的化学方程式。4、配平下列化学方程式（1）Al+O2——Al2O3（2）C2H4+O2——H2O+CO25、48g镁在氧气中完全反应生成氧化镁的质量为多少？【考题链接】（6分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。探究小组在烧杯中放入10g氢化钙样品，再加入到20g水充分搅拌，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.2g。（已知氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑）请计算：1、生成氢气的质量。2、样品中氢化钙的质量分数。 |
