质量守恒定律 ------复习课 知识回顾一.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。质量总和质量总和二、质量守恒定律的理解：(1)一定改变：微观：一定改变。(2)六个一定不变：宏观：①元素不变；②元素不变；③反应前后各物质不变。微观：④原子不变；⑤原子不变；⑥原子不变。(3)可能改变：分子个数可能改变分子（物质微粒）种类种类种类质量质量总质量个数①表示反应物、生成物及反应条件③表示参加反应的各物质间的质量比②表示出各物质粒子数之比三.化学方程式的意义：粒子数目相对分子质量物质的质量比1∶1∶11216×212+16×212∶32∶44根据甲烷燃烧方程式2CH4+O2==CO2+2H2O，能获得哪些信息？点燃（1）反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水（2）反应条件是点燃（3）各物质之间的粒子个数比为2∶1∶1∶2（4）各物质之间的质量比为2×16∶32∶44∶2×1832∶32∶44∶361、在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为()A.8gB.18gC.28gD.30gB1、确定反应中某反应物或生成物的质量应用练习已知反应为：X＋3O22CO2＋2H2O，则X化学式为：()A、C2H6B、C2H60C、C2H2D、C2H42、确定反应中某反应物或生成物的化学式D将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：回答下面问题：（1）C物质可能是：(填反应物、生成物、催化剂）（2）X值为。（3）容器中发生反应的基本类型是：。（4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。催化剂9分解反应利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加该化学反应中、、的粒子个数比为。反应前反应后4、有关质量守恒定律的微观示意图题型2:1:2在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。(1)该反应的基本反应类型为______。(2)在该反应中，生成C和D的质量比为______(计算结果用最简整数比表示)。NH3O2N2H20四、化学方程式的书写步骤写配标查写出反应物、生成物的化学式配平化学方程式标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为“====”一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明化学方程式的配平方法2、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。1、观察法3、分数配平法S+O2SO2P+O2P2O5C2H2+O2CO2+H2O点燃24点燃点燃52524各种条件的区分加热：对物质的升温，常用符号代替点燃：达到可燃物的着火点高温：达到一定的温度，一般500℃以上燃烧：作为现象，不是条件只有在反应物中没有气体参加生成物中的气体才能用气体符号只有反应物中没有固体参加生成物中的固体才能用沉淀符号五.利用化学方程式的简单计算(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：【思考感悟】配平化学方程式时，为使左右两边同一元素的原子个数相等，能否改变化学式中元素符号右下角的数字？提示：不能。一种物质只有一种化学式，改变了化学式中元素符号右下角数字就改变了物质结构，不符合客观事实，因此只能在化学式前配上适当的化学计量数，使之平衡。【典例1】下列观点符合质量守恒定律的是()A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8gCH4完全燃烧生成8gCO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【易错提醒】1.只有化学反应才遵循质量守恒定律；2.化学反应前后的“变”与“不变”：原子的总数、元素的种类、元素的质量等不变，分子的总数可能变。【我的答案】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8gCH4燃烧后生成CO2的质量大于 |
