82金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气反应2Mg+O22MgO2Mg+O2==2MgO注：MgO：白色固体4Al+3O22Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应：1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序：强弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱总结：在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应） |
