原子的结构教案设计备课教师： LZY 学科： 化学 年级：九年级 第（三）单元课题：2 原子的结构 P53教学目标：（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的（2）了解核外电子排布的初步知识。 教学重难点：重点：1、原子的结构 2、核外电子的排布。难点： 原子结构示意图。教具：多媒体课件、导学案、教案教学过程：【引入】1.复习过氧化氢分解情景激活：那原子还能再分吗？原子究竟是什么样子呢？学生思考：板书：课题2 原子的结构 【自主探究】阅读课本第53页内容并观察图3-8、3-9分析表3-1，完成下列问题： 1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2. 原子是由哪几个部分构成的？3. 原子核由哪几种粒子构成？4. 原子中各种粒子带电情况如何？5. 什么叫核电荷数？【知识导学】一、原子的构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核 原子 中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系【合作探究】讨论1：对于整个原子对外显电性吗？为什么？讨论2：观察表格(表3-1),思考下列问题二、原子的构成习题巩固过渡：情景激活二：电子的自白 合作探究/ 原子核外电子排布提出问题 核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？交流讨论 阅读教材讨论归纳，讨论3、原子核外的电子是如何运动的？如何排布？归纳总结1．核外电子的分层排布（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。（2）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。（3）原子核外电子的分层排布规律①每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子。2．原子结构示意图（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图中各部分的意义：总结： 习题巩固 课后作业板书设计 课题2 原子的结构一、原子的构成 二、原子结构示意图质子（+）原子核 原子 （+） 中子（不带电）核外电子（---）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 |
