课题3 利用化学方程式的简单计算学 案质量守恒定律的内容： 。一、根据质量守恒定律可以计算化学反应中某种物质的质量：在实验室制取氧气的三个反应中，生成氧气的质量＝反应前的总质量－反应后剩余质量例1：m g高锰酸钾放入试管中充分加热（或加热一段时间），冷却后称得剩余固体质量为n g，则生成氧气的质量为 g。 例2：2H2 ＋ O2 === 2H2O Fe ＋ CuSO4 == Cu ＋ FeSO4 2g + 16g == ( ) 28g + 80g == 32g + ( )二、根据化学方程式的简单计算氢气在氧气中燃烧的化学方程式为： 可提供的三点信息：1、 （质的方面） ＋ === 2、 相对分子质量： 质量： 4g （量的方面） 9g 3、 32g 32g （微观方面） 1、计算依据：化学反应中，任意两种物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比等于它们的质量比。 如： xA ＋ yB ＝ zC ＋ wD（x、y、z、w是化学计量数）相对分子质量： xa zc 质量： M g Ng可建立等式： a、c 可根据化学式计算，是已知量，M、N两个量中知道一个量就可以计算另一个量。如：电解5g水可生成 克氢气？ 2H2O === 2H2↑ ＋ O2↑ 2×18 4 5g x x= 填空题不要求格式，可以这样做，如果是计算题，就必须按照步骤、格式写出计算过程。 2、解题步骤及格式：例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ ［步骤］解：设加热分解6 |
