课题1《金刚石、石墨和C60》学案（第二课时）【学习目标】通过阅读材料及讨论，知道碳在常温下化学性质不活泼,并能用该化学性质解释生活中的一些现象。通过对比分析，知道碳与氧气反应时能产生不同产物，并能写出相应的化学方程式，树立安全意识。通过对碳和氧化铜反应原理的了解，知道什么是还原反应，碳的还原性，能写出相应的化学方程式。【学习过程】活动一：阅读以下材料，结合PPT图片，回答下列问题：材料一：右图为明清时代祖先的古画，用天然碳素粉墨画成，线条勾勒清晰，距今约有300多年的历史。材料二：公园支撑树木的木桩一般都要经过高温碳化处理。埋木桩时也要将地下部分烧焦成木炭，可以有效防止木材腐烂问题：1.“钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下碳具有怎样的化学性质？______________2.结合所学知识解释材料一中古画为什么能长久保存？材料二中为什么要碳化处理？_____________________________________________________________________________3.是什么决定了碳的这种化学性质？根据碳原子的原子结构示意图说明原因 ____________________________________________________________________________活动二：观看视频，填写下表,并小组交流得出结论。碳燃烧化学方程式通过对比得出结论碳充分燃烧（氧气充足）碳燃烧不充分（氧气不足）活动三：探究碳和氧化铜的反应1.提出问题：碳和氧化铜能否发生反应？2.做出猜想：能，生成物可能是______ _______ 不能3.进行实验:反应现象___________________________________ ____________________________________4.得出结论：________________________写出该反应的化学方程式：___________________5.进行反思：碳能将氧化铜还原成铜，说明碳在高温下能夺取某些氧化物中的________，具有________性。推理可知，碳在高温下也可将铁从Fe2O3中还原出来，因此工业上常用碳来______________。【盘点收获】从上面的学习活动中我们知道了碳有多种化学性质，请你总结出碳的化学性质___________________________________________________________________________【达标 |
