课题2 二氧化碳制取的研究 在我们前面所学的知识中, 学过哪种气体的制取方法? 氧气的制法1.加热高锰酸钾3分解过氧化氢2加热氯酸钾制取氧气时反应物的状态及条件1.高锰酸钾:2.过氧化氢: 二氧化锰:思考: 反应条件、反应物状态与反应装置有何关系？固体液体固体加热常温氧气的实验室制法:(药品，条件原理）1.加热高锰酸钾 反应条件：加热药品：高锰酸钾 加热 2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑2.分解过氧化氢反应条件：不需加热药品:过氧化氢溶液,二氧化锰 MnO22H2O2 ==== 2H2O + O2↑需要研究气体实验室制法的化学反应原理 (反应条件，药品，反应的化学方程式) 实验室里制取二氧化碳的探究与实践实验室制取二氧化碳 提示：①可操作性是前提条件 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。 5、列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，能用化学方程式表示的，写出化学方程式。然后与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。 实验探究有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 反应速率太快，不易收集 注意：不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。实验室制取CO2总 ： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O 这个反应分两步： CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 ==== CO2↑ + H2O原料:反应条件:反应原理：稀盐酸、大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）不加热2.实验室制取气体的装置的确定实验室制取氧气: 发生装置AB气体发生装置 的确定因素：活动与探究实验室制取气体：收集装置 气体收集装置的确定因素：ABC 1.标准状况下， CO2密度为1.997g |
