第六单元 碳和碳的氧化物复 习 课知识要点：1、碳的单质、碳的化学性质2、二氧化碳的制法3、二氧化碳的性质和用途4、一氧化碳的性质和用途一、碳的单质1、金刚石 无色透明、有强折光性的固体 硬度大钻石饰品刻划玻璃、切割大理石、做钻探机钻头 2、石墨深灰色有金属光泽但不透明颜 色质软硬 度导电性手 感能导电滑腻铅笔芯电极润滑剂（1）生活中常见的含石墨的物质——无定形碳木炭焦炭炭黑活性炭吸附性3、其他碳单质活性炭的吸附性能比木炭强，可以做冰箱去味剂、滤毒剂、食品脱色剂（2）C60（4）碳纳米管（3）C70金刚石结构【思考】金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，为什么物理 性质会相差这么远呢？物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。C60结构石墨结构4、单质碳的化学性质① 可燃性----碳与氧气的反应木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳木炭在氧气中充分燃烧时，生成二氧化碳（1）常温下化学性质稳定（不活泼）② 还原性---碳与氧化铜的反应（2）高温下能跟很多物质发生化学反应现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊C + 2CuO==== 2Cu + CO2高温氧化反应还原反应还原剂还原性氧化剂氧化性生产和应用：b、碳还原二氧化碳a、木炭炼铁CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应原理：装置：（1）发生装置:（2）收集装置： 所需仪器：集气瓶 玻璃片CO2密度比空气大，且能溶于水2、实验室制取二氧化碳固体和液体反应，常温型 所需仪器： 长颈漏斗 锥形瓶 双孔橡皮塞 导气管二、二氧化碳的制法1、工业制法：高温煅烧石灰石或实验室制取二氧化碳的装置步骤：5.验满:4.收集气体。3.加药品。1.按要求连接好仪器。2.检查装置的气密性。向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好先加固体，后加液体将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳。检验：三、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的性质（1）二氧化碳的物理性质①通常状况下，二氧化碳是无色无昧的气体②二氧化碳密度比空气大③二氧化碳能溶于水想一想：你能想到什么方法来验证二氧化碳的密度比空大？（2）二氧化碳的化学性质①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。②能与水反应CO2 ＋ H2O == H2CO3H2CO3 == H2O＋ CO2↑③与石灰水反应CO2 ＋ Ca(OH)2 |
