课题空气课型预习展示课1探究目标：1、认识身边最见的物质――空气，并知道空气的组成；2、知道验证空气中氧气体积的实验法。3、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。教 学 流 程知识点一：空气组成的研究历史温馨提示：1>二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的法研究了空气的成分。他把少量放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时.容器里空气的体积差不多减少了1/5。他研究剩余4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他认为这些气体全部都是氮气（拉文原意是“不能维持生命”）。2>拉瓦锡又把在汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞（化学符号Hg）和氧气（化学符号O2）,而且氧气的体积恰好等密闭容器里所减少的体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。3>通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气（化学符号N2）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。4>在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来人们陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他成分。目前，人们已能用实验法精确地测定空气的成分。5>通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 知识点二：空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。2、实验装置：①仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹、双孔橡皮塞、乳胶管②药品：红磷、水3、实验步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五等分；④用弹簧夹夹紧乳胶管；⑤点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧；⑥燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。4、实验现象：红磷在集气瓶中 ，生成大量的 （五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经 进入 ，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的 。反应的文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 P O2 P2O55、分析与结论：红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气。冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气 |
