原子的构成 元素一．目标1. 了解原子的构成和原子核的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2. 了解原子量的概念，理解原子的实际质量与相对质量的区别与联系。3. 了解元素的概念。4. 了解元素符号所表示的意义（①表示一种元素②表示这种元素的一个原子）及元素符号前系数的意义。学会读、写教材中所列举的元素符号。二. 分析和讲解课题1 原子构成1. 原子构成： 原子是由居原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，所以，原子核带正电，原子核所带电荷数（简称核电荷数）等质子数。对原子来说，核电荷数又等核外电子数，因此原子整体呈电中性。原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢（H）101氧（O）888铁（Fe）2630262. 原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数3. 不同类原子，核电荷数不同。例：核电荷数是1的原子叫氢原子；核电荷数是2的原子叫氦原子 ……。4. 原子已经很小了，原子核做为原子的一部分，半径仅为原子半径的十万分之一，核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。也就是说原子核外有很大的空间供电子高速运动。原子核相对原子来说很小很小，但原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量往往可以忽略不计。经测定质子质量≈中子质量≈ ·碳12这种原子质量≈1个氢原子质量* 碳—12指质子数为6中子数也为6的一种碳原子。5. 相对原子质量原子有质量，然而由质量太小表示起来太繁锁。为了衡量各种原子的质量，科学家想出了一个好办法——选一种跟原子质量接近的“数”作为比较的标准，也就是说用原子的相对质量来表示。（1）相对原子质量定义：以碳—12这种原子质量的 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。例： m（C－12）= 1.993×10－26 Kg ·m（C－12）≈ 1.66×10-27 Kg m（H）= 1.674×10－27 Kg m（O）= 2.657×10－26 Kg m（Fe）= 9.288×10－26 Kg氢相对原子质量＝ ≈1氧相对原子质量＝ ≈16铁相对原子质量＝ ≈56（2）使用“相对原子质量”表示的好处：① 数字的书写、记忆、使用便了。数量级由原来10－26左右变为102左右。② 比较两原子相对原子质量大小便可看出实际质量大小。如：氢原子量为1，氧原子量为16，是氢原子量的16倍，氧原子的实际质量也约是氢原子质量的16倍。（3）使用“相对原子质量”时 |
