化学九年级（上）人教版第二单元我们周围的空气（复习课）空气的组成氧气21%氮气78%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%你能举例说明空气中含有氧气(CO2或H2O)吗?空气组成的探究实验：注意事项：1、装置气密性良好2、红磷足量或过量3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷4、要等装置完全冷却后再打开止水夹空气的污染及防治粉尘有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳煤、石油燃烧工厂废气汽车尾气污染物及污染源污染的危害（产生的后果）防治措施加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林、种草绿化等2、氧气氧气性质用途制法物理性质化学性质药品及反应原理实验装置检验及验满方法供给呼吸支持燃烧工业制法实验室制法——色、态、味；密度；溶解性；三态变化——实验体现决定（分离液态空气、膜分离技术）物理性质:通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。密度略大于空气，不易溶于水。液态氧和固态氧均为淡蓝色。持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。发红化学性质：比较活泼，可以支持燃烧。在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。在反应中提供氧，具有氧化性，是常见的氧化剂。实验室制法：（化学变化）一、药品及化学反应原理1、加热高锰酸钾2、常温下过氧化氢溶液与二氧化锰混合3、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物①检②装③定④点⑤收⑥离⑦熄步骤：三、制取氧气2：实验室制取氧气的装置 Ⅴ实验室若无二氧化锰，也可在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾后达到加速受热分解的同样效果，为什么？此时高锰酸钾是该反应的催化剂吗？ Ⅰ实验室用分解高锰酸钾、分解氯酸钾、分解过氧化氢溶液、（光合作用、过氧化钠供氧）制取氧气哪个更好？ Ⅱ实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为什么还要加入一定量的二氧化锰？Ⅲ实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是反应物吗？Ⅳ二氧化锰是加速过氧化氢溶液分解的唯一催化剂吗？若不是，试再举例。 二、氧气的发生装置：通常考虑因素：反应物的状态和反应条件固态反应物加热制取气体有液体反应物不加热制取气体氧气的收集装置：通常考虑因素：气体密度、水溶性三、制取氧气3：验满和检验氧气验满检验氧气的工业制法 原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。纯净的空气加压降温液态空气蒸发-196℃氮气液态氧◇分离液态空气法（物理变化）化学反应的类型基本反应类型其他化合反应（多合一）分解反应（一分多）……氧化反应……剧烈氧化缓慢氧化氧化反应化合反应分解反应 |
