第二单元我们周围的空气 复习课O2空气存在性质用途制法组成成分氧气含量测定保护决定工业上实验室中小试牛刀：请同学们用自己学过的知识，分小组详细完成以上知识网络中有关空气和氧气的各个知识点,写在学习卡上。一、空气的成分和空气的保护1、空气的成分21x%0.03%0.94%0.03%稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）2.空气污染的危害、保护危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.对空气造成污染的主要是_______（CO、SO2、氮的氧化物）和______等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。有害气体烟尘目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（SO2、NO2等）白色污染（塑料垃圾等）保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。右图为实验室测定空气中氧气含量的装置，观察并完成下列问题：（1）反应原理：。（2）现象：（3）结论：。①红磷燃烧，产生大量白烟，放热②冷却后打开夹子，水倒流入瓶中约占气体体积的1/5。空气中氧气约占总体积的1/5。二、空气中氧气含量的测定4P+5O2====2P2O5点燃【思考1】在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,(即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5)，试分析可能的原因。1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。2.导管中还残留有一些水。3.装置漏气。4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。【思考2】能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。C+O2=CO2S+O2=SO2点燃点燃氧气的性质用途：物理性质：无无的气体，密度比空气.溶于水，固氧液氧都是色的。化学性质：比较的气体，能支持，具有氧化性.供给呼吸和支持燃烧决定动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等淡蓝三、氧气的性质和用途氧气与一些物质反应的现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体氧化镁。写出这些物质燃烧的化学反应方程式并指出所属的反应类型化合反应基本类型不是基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。1、与金属的反应2、与非金属的反应3、与有机物的反应氧化反应工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（利用氮气与氧气的不同，是变化）四、氧气的制法1、氧气的工业制法沸点物理2、氧气的实验室制法KMnO4、KClO3、5%H2O2溶液2KMnO4=MnO2+?K2MnO4+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑固态、加热、A固态、加热、A液态常温B略大于空气D不易溶于水不与水反应E将一根带火星木条伸进集气瓶中，木条复燃正放2H2O2==2H2O+O2↑将一根带火星木条放在集气瓶口,木条复燃通电△△高锰酸钾加热制取氧气的装置实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄装置、操作注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部实验室制法：2H2O2====2H2O+O2MnO2注意问题：如何检查此装置的气密性？长颈漏斗的末端必须插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出，所以必须液封。关于实验室制取氧气的改进：与上一装置相比此装置的优点?检查装置气密性：将导管的一端放入水中，用双手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗内加适量水，静置，若水面不下降，则装置气密性良好。五、几个概念物质1.物质分类纯净物混合物2.反应类型化合反应：分解反应：A+B+…..----ABAB----A+B+…..物质与氧发生的反应3.催化剂氧化反应：注意：一变：两不变：反应速率质量、化学性质（缓慢氧化）学完本节,同学们有何收获？（1）记住空 |
