课题2 二氧化碳制取的研究 1. C+ O2 CO2↑ 3. 2C+Fe3O4 3Fe+ 2CO2↑ 4.CaCO3 CaO + CO2↑2.C+ 2Cu0 2Cu + CO2↑请大家想想下列哪一个反应适合产生CO2的化学反应程式？5.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑7.CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+C02 ↑ 6.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ① ② ③ ④ ★注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；③观察的是比较四个反应中的稀盐酸或稀硫酸；②向四支试管中分别倒入1/5试管气泡产生的快慢。探究实验一：反应原理的选择探究选用的药品有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体有气泡产生，但很快停止 生成气体少实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。2一、实验室制取二氧化碳的原理碳 酸CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2总的化学程式：CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2CO3*碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水H2CO3 = H2O+ CO2↑↑现象：有大量气泡产生，大理石逐渐溶解（消失）实验3分析：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析开始有气泡产生，一会儿以后，气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：但生成的CaSO4微溶水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应停止。结论实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+C02 实验1分析：稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳该反应的化学程式为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 不能；因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。小结：下列选项属制取二氧化碳的原理是什么？选择的理由是什么？不选择其他反应的理由分别是什么？ 制取二氧化碳的原理是B;因为B反应能放出较多气体，且速率适中，便收集A中只能放出少量的气体。C放出气体速率太快，不便收集。D得到的气体 |
