二氧化碳制取的研究一、学习目标：1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法，学会确定发生装置和收集装置。2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应原理。3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。【课前预习】1．实验室制取O2的知识回顾药品KMnO4H2O2溶液和MnO2反应原理反应物状态固体、液体反应条件催化剂；不需要加热发生装置(填序号）收集装置(填序号）验证方法用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。验满方法用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则证明氧气已集满。ABCDE2．回忆：我们已经学习过的能够生成CO2的反应有哪些？生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由1232Fe2O3+2C==4Fe+3CO2↑42CuO+C==2Cu+CO2↑3.回忆气密性检查、固体及液体药品的取用等实验操作要点。【情境导入】二、自主探究：知识点一：实验室制取CO2的原料（反应原理）【思考】有CO2生成的化学反应都能用于实验室制取CO2吗？找出实验室制CO2的理想原料并说明原因。【实验】观察并能准确记录实验现象。反应原料实验现象反应剧烈程度.稀盐酸和碳酸钠粉末.稀盐酸和块状石灰石稀硫酸和块状石灰石【结论】最适合在实验室里制取CO2的药品是，原因：二者反应的总的化学方程式。【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？知识点二：实验室制取CO2的装置【阅读】自学课本P113～115，通过分析O2和CO2的实验室制法，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。然后设计一套你认为制取CO2的最佳装置。【资料】①空气的平均相对分子质量为29，CO2的相对分子质量为44,由此推出CO2的密度比空气的。②CO2能溶于水，在标准状况下，1体积的水可溶解0.88体积的CO2；且与水反应，CO2溶于水生成了碳酸，碳酸很不稳定，很容易分解成CO2和水。【对比】CO2和O2制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度与空气的比较是否与水反应CO2O2【思考】实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢？请从下图中选择实验室制取CO2的发生装置并说明理由。【思考】实验室收集CO2的装置是什么？请看相关信息后作出选择，并说明理由。收集方法是，选择该方法的理由是ABC【拓展】我们还可以组合出更多的制取装置【交流讨论】1.说出A、C、E、F、G装置的优点2.现在实验室只有碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO2应该选择上述哪些装置？为什么？3.实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。【实验探究】小组合作制取并收集一瓶CO2。知识点三：工业制取CO2工业制CO2的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：。【归纳小结】一、药品的选择：1.原则：⑴药品来源广，价廉；⑵反应条件、装置、操作简单；⑶产气速率适中，容易收集气体；⑷纯度高；⑸安全、无污染或污染小等等。2.实验室制取CO2的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸反应的总的化学方程式。★①不能选用浓盐酸，因浓盐酸太强，能挥发出大量的HCl气体，使制得的CO2不纯。②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。二、实验室制取CO2的装置：1.实验室制取气体装置的确定：________________反应物状态气体发生装置________________反应条件________________________________比空气大：_______________气体的密度气体收集装置比空气小：______________气体的溶解性：不易溶于水，不与水反应：_______________2.CO2的实验室制法⑴原理：用石灰石和稀盐酸，反应化学方程式：______________________________⑵发生装置：选用H2O2制取O2相同的发生装置 |
