课题2 二氧化碳制取的研究知识回顾 ：实验室制氧气的装置：第1种法：第2种法：请同学们思考以下几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般有哪些法？4、确定收集装置时应考虑哪些因素？讨论1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？两部分装置：一、为发生装置 二、为收集装置2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？发生装置的确定需考虑的因素：1、反应物的状态（如液态、固态）2、反应条件（如加热，不加热）反应物是固体且需加热反应物有两种（固体+液体）且不需加热3、收集气体一般有哪些法？一般有两种：1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法2、排水法4、确定收集装置时应考虑哪些因素？主要应以两个物理性质面去考虑（1）气体的密度与空气比较（2）气体在水中的溶解性练习:气体的收集A装置适宜收集 气体；B装置适宜收集 气体；C装置适宜收集 气体；1、药品：石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸(液体) 2、反应原理：CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2H2CO3==H2O+CO2 ↑ 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 一、实验室制取CO2的药品及反应原理课外知识补充：1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利收集，因此不用实验室制取CO2 气体。不能用、因为开始时生成微溶水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？注意问题：不能用浓盐酸（浓盐酸易挥发，制得的二氧化碳气体不纯）不能用碳酸钙粉末或碳酸钠（反应速度太快，不利收集）不能用硫酸（生成微溶水的硫酸钙，阻止反应继续进行 ） 二、氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较固体固体和液体加热不加热大空气大空气难溶水能溶水固体和液体不加热大空气难溶水实验室制取二氧化碳主要仪器 锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。三、实验室制取二氧化碳的装置 发生仪器： 1、长颈漏斗 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管 1、发生装置2、收集装置：收集法：只能用向上排气法 |
