第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究 导学案【学习目标】（1）知道实验室制取二氧化碳的反应原理（2）探究实验室制取二氧化碳的装置（3）知道实验 制取气体的思路和法【教学】 1、掌握实验室制取二氧化碳的原理.实验装置和实验法2、学会鉴定 二氧化碳的法3、会写本课的化学程式。【教学难点】实验中制取气体的思路和法【自主学习】阅读教材并查阅资料完成以下各题1、实验室制取CO2的药品是 ，其反应原理为 收集CO2的法是 ，检验CO2的法是 验满CO2 的法是 。2、实验室制取气体的装置括 和 两部分；确定气体的发生装置，考虑的因素是 和 ；确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的 和 等。3、实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为 和 ，反应条件 （需要或不需要）加热，所以选择的气体发生装置简称固液温型；又由产生的二氧化碳气体密度比空气的密度 且 溶水，所以选择的收集法只能是 。【合作与探究】导入： CO2与日生活关系非密切，空气中有CO2，人和动植物的呼吸 ，煤等燃料的燃烧都产生CO2，那么在实验室里怎样制取CO2呢？知识点1 实验室制取二氧化碳的药品，反应原理1、 药品：大理石或石灰石与稀盐酸。2、 反应原理：CaCO3 ＋2HCl =CaCl2 ＋ H2O+CO2↑ 易错易混点 ：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体 ）。（2） 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。（3）不能用Na2CO3 或 CaCO3 粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3 或 CaCO3 粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便收集。由以上可知 ，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。知识点2 实验室里制取气体的装置确定合作与探究：1、实验室里制取气体的装置括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置和收集装置 时考虑的因素。由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有： 实验室制取二氧化碳的收集装置为： 动手试一试：利用教材P111提供的仪器 ，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。并比较各装置的优缺点。知识点3 二氧化 |
