（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。氢前金属能置（置换）氢，氢后金属不反应 （3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快，金属的活动性越强。金属活动性顺序表的应用 （2）酸是盐酸（一般浓、稀都可以）或者稀硫酸！CFe和H2SO4C 1.如计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？例：Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等质量的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如？ mMg >m Al反应快慢程度Mg > 、钙Ca、钠Na置换盐溶液中的金属，因为钾、钙、钠的化学性质极强，它们与金属化合物溶液的反应比较复杂（可以先跟水反应）。（2）与金属反应的化合物溶液必须是可溶的。可溶的金属化合物溶液：钾钠硝铵都能溶！含有硝酸根的金属化合物溶液、含有硫酸根的金属化合物溶液（除了硫酸钡BaSO4白色沉淀）、氯化物溶液（除了氯化银AgCl白色沉淀）下列反应能否进行？写出能发生的反应程式并判断他们是否是置换反应。（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸反应（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）铜和稀硫酸1.判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外。B2.判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。C 一般来说，发生置换反应时，金属活动性差异越大，越易进行；如把Fe投入到AgNO3，Cu(NO3)2混合溶液中，置换出金属的先后顺序是Ag、Cu。优先反应原理K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuMg Al Zn Fe (H) |
