会与别人交流、合作，增强协作精神；教学1.金属活动性顺序知识有意义的建构；2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应、盐酸、稀硫酸反应及与盐溶液的置换反应）；教学难点金属活动性顺序的总结、运用及置换反应的判断教学媒体实验仪器、多媒体师 生 双 边 活 动 细 目复 备 内 容流程教师活动学生活动设置情景我们学习了金属的物理性质，这节课我们来学习金属的化学性质。实验观察镁条、铝片、铜片的颜色；将这些金属在空气中加热，有什么现象会发生？大家动手做做看。实验：金属用砂纸打磨后在空气中加热。观察现象回答：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。1.请写出有关化学程式2.回忆铁在氧气中燃烧的现象。2Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O32Cu+O2 △ 2CuO问题1、金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？2、所有的金属都能跟氧气反应吗？思考、讨论。回答：不一样；镁在空气中可以燃烧，而铁要在纯氧中才能燃烧；温下，金不能……追问能判断出金属的活泼程度，即金属活动性吗？思考回答：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au再追问铝的化学性质很活泼，为什么通铝制品却很耐腐蚀？找出答案：铝与氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的继续氧化。过渡我们还可以通过酸溶液与金属的作用来检验金属的活泼性。①小组猜想反应快慢②用H2SO4、HCl分别与金属作用，③比较反应快慢，检验猜想。实验探究投影展示探究内容：分别在放有锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。A组同学：金属与稀盐酸反应稀盐酸反应现象程式Mg Zn Fe Cu B组同学：金属与稀硫酸反应稀硫酸反应现象程式Mg Zn Fe Cu 总结四种金属的活动性如？Mg >Zn>Fe>C |
