课题二：金属的化学性质学案 一、知识目标：1、知道铁、铝、铜等见金属与氧气的反应。2、初步认识见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能正确书写有关反应的化学程式。3、通过实验探究，认识两类重要的置换反应：⑴金属与酸；⑵金属与盐，从中归纳出金属的活动顺序。4、能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断。二、学习、难点：1、：金属的化学性质；2、难点：正确运用金属活动顺序三、学习法：阅读、观察实验、归 纳交流、应用四、安排：2五、学习流程： 第一金属与氧气的反应：阅读教材第9页，根据已有知识完成下列化学程式：⑴ Fe + O2 ＿＿ ⑵ Mg + O2 ＿＿ ⑶ Al + O ＿＿ ⑷ Cu + O2 ＿＿铝与空气中的氧气在温下就能反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3），从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有好的抗腐蚀性能。金属活动性顺序：活动与探究：观察Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与稀盐酸，稀硫酸的反应：⑴产生气泡最多速度最快的是 ；反应速率适中的是 ；反应速率较慢的是 ；没有气体产生的 是 ；由此可以得出，上述四种金属的活动顺序为 ＞ ＞ ＞ .⑵完成化学反应程式： Mg + HCl ------- + ；Zn + HCl ------- + Mg + H2SO4 —— + ；Zn + H2SO4 —— + Fe + HCl ------- + ； Fe + H2SO4 —— + ⑶综上可知：金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映出金属的活 泼程度，即金属的 。⑷我们仔细分析以上几个反应，从物质的分类不难看出，它们都是由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 ，这种反应叫做 。活动与探究：①铝丝浸入硫酸铜溶液中②铜丝浸入硝酸银溶液中③铜丝浸入硫酸铝溶液中观察与记录：⑴经砂纸打磨过的铝丝浸入到蓝色的硫酸铜溶液中，一会儿取出，可观察到铝丝表面附着有 色物质，反应程式为 ，说明铝的活动性比铜 ；将铜丝浸入到硝酸银溶液中片刻后取出，可看到铜丝表面附着有 色金属，同时溶液由无色变为 色。反应程式为 。说明铜的活动性比银 ；铜丝浸入到硫酸铝溶液中，没有变化，说明铜的活动性比铝 。由此可以确定铝、铜、银三种 |
