作者：波一、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： a、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 b、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【概念理解】1、前提条件：一定温度下，一定量的溶剂里；如果描述饱和溶液或不饱和溶液时，没有指名“一定温度”或“一定量溶剂”，那么溶液的“饱和”或“不饱和”就没有意义。 2、描述饱和溶液或不饱和溶液时，必须指名“溶质名称”。（2）判断法：要确定某一溶液是否饱和，分为2种情况： 情况1：所判断的溶液中有溶质固体剩余——根据溶液中的固体是否继续溶解； 情况2：如果所给溶液中无固体存在，就向溶液中加入少量溶质，看溶质能否继续溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低； ②不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的法是：加溶质； 饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的法是：加溶剂；（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、混合物的分离法（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质 ①概念：溶质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫结晶。②结晶法 A、蒸发溶剂——适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如NaCl原理：蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。B、降低温度——适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。原理：降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。三、溶解度1、固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（2）四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克（3）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶解度为36g。 ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（4）影响固体溶解度的因素：2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 |
