课题3 溶液的浓度（第一）学习目标掌握一种溶液组成的表示法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算初步学会配制一定质量分数的溶液教学溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点 溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学程序【演示实验】在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。【设问】如判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确【讲解】在实际运用中，要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。【介绍】表示溶液组成的法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%【讨论】在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？【实验】按下表所给的量配制氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080学生按照公式进行计算。学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。【设问】已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？【投影】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如操作？大家不妨试一试。小组讨论并合作完成实验。对各组的实验进行客观评价。归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计）【小结】配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。所需仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。注意事项：略【过渡】在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？【投影】例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【小结】将学生讨论的解决问题的法进行更正、完善并做板书。学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？【反馈练习】：1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ）A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量 |
