海【学习目标】1、知道见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的法，强化实验及生活中的安全意识。3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学程式。4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。【学习】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释法【课前延伸】1、写出下列见物质的化学式 ：盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、 氧化铁 、 硫酸 、 硝酸银 、 氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 。 2、说出酸可以使指示剂变色的情况。3、写出下列金属与酸反应的化学程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁 铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学程式： 。5、描述实验现象时应注意哪些问题？6、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验法将两者区别开来。【课内探究】一、见的酸引入新课【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？实验探究引导观察〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。【提问】打开瓶盖有现象？【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一时间后观察天平指针应该有变化？为什么？1、（实验探究一）各小组完成课本50页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 【想想看】 除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？（精讲点拨）（1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈色。 (2) 要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的 |
