实验设备较差和学生实验操作熟练程度较低的实际情况有关）。如果只要求除去难溶性杂质，而不要求得到纯“盐”，可以选择的体系很多，只要组合中同时含可溶性物质和不溶性物质就可以入选，未必一定要用粗盐。当实验条件具备时，我认为还是完成粗盐提纯实验的全过程为好，因为通过实验可以学到更多的化学。原理简介：粗盐提纯实验的物质体系为同时混有难溶性和可溶性杂质（此处的杂质并非一定指废弃物，系针对纯粹氯化钠而言）的固体氯化钠。实验目的在依据氯化钠和杂质在水中溶解度的差别使之分离并获得纯净的氯化钠晶体。虽然难溶性和可溶性杂质的去除都以溶解度差别为依据，但是前者基可溶和难溶；后者基温度对氯化钠在水中溶解度的影响远低粗盐中所含可溶性杂质（如钙、镁、钾、铁等的氯化物；硫酸盐及硝酸盐等）所体现的差别，二者并不相同。为了简便实用，通采用两次分离操作。难溶性杂质的分离采用简单的过滤分离法案，易溶性杂质的分离则采用结晶分离法案来完成。第一次过滤除去的是粒径大滤纸孔的难溶性杂质，而不是溶水中的分子和离子（也括能够穿过滤纸孔的胶体微粒）。水并不是唯一可用的溶剂，对目标物质和杂质具有不同的溶解性才是选择的依据。第二次过滤是为了把滤液蒸发后得到的氯化钠晶体和残余的母液中分离出来。结晶法分离基在同一温度下，溶液中所含物质到达饱和浓度的先后次序的不同。以温度对溶解度影响的不同为依据的体系，只有少数的特例，其中以氯化钠最为典型。当溶液中氯化钠的含量远高其他可溶性物质时，过程则更容易控制。以至工艺条件相当粗放的海水晒盐法已经成为海盐生产的主要途径。简单的验纯法：结晶分离法的实现，取决一个基本原理，那就是在形成结晶时，晶体中不含母液中的其他成分和溶剂分子（水合物中的水应计入水合离子，少数因离子半径相近晶格相同的物质可以形成类似固溶体的晶体除外），这种性质和晶体结构的规整性和组成微粒的密堆积特性有关。因此结晶法不仅用分离，而且广泛地用提纯（并发展为重结晶法和分级结晶法等）。所以可以把晶体中是否含有溶剂（此处为水），作为初步验纯的法之一。晶态物质因晶格不同，外形随之有所不同，但是同一纯净物的晶体，大小可以各异，基本形状却大致相同。水晶是最为见的一例（此外还有大家熟悉的五水硫酸铜和钾铝明矾等）。用放大镜或显微镜观察食盐晶体就可以见到同样的情形（例如面角不变），所以观察和比较晶体外形也可 |
