金属的化学性质一、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（1）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。二、教学重、难点重点：金属活动性顺序。2、认识金属的重要化学性质难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。三、课时安排1课时四、教学过程教师活动学生活动设计意图上节课，我们学过金属与氧气、酸的反应，但反应的难易和剧烈程度有所不同，这说明金属的化学性质与金属的活动性强弱有关。我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。金属+金属化合物→新金属化合物+新金属比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：二、金属活动性顺序金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。习题3，6，8Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。金属的活动性顺序：Al＞Cu＞Ag（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金……设悬念，引导学生思考温故而知新，为金属与盐的反应做铺学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习培养学生的探究能力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、 |
