8.2金属的化学性质一、新课引入,黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。2.可利用硬度不同，把它们相互刻划，硬度大的为黄铜，硬度小的为黄金。这些鉴别方法都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？本节课我们来学习金属的化学性质。二、新课讲解上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银最不活泼。▲结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au为什么金属与氧气有的能反应有的不能反应？为什么反应剧烈程度又不同呢？金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应(如Cu)。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。1.定义一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.类型置换反应同前面所学的化合反应与分解反应都是常见的基本反应类型。置换反应置换反应与化合反应、分解反应比较：①铝丝浸入硫酸铜溶液中②铜丝浸入硝酸银溶液中探究金属活动顺序2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2Cu+Al2(SO4)3≠根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？AlCuAg金属活动性：Al＞Cu＞Ag经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行去伪存真，由表及里的分析，归纳总结了常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。典型例题【例】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A解析：①在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强,正确；②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁能与硫酸铜反应，使波尔多液的药效降低；③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在，大部分金属以化合物形式存在。④金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀。三、归纳小结1.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。2.金属与盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。3.常见金属的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱四、强化训练【练习1】金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A.该反应是置换反应?????B.金属R活动性比Cu强??C.金属R可能是铝??D.该反应前后R的化合价发生了改变解析：置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，A正确；该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属活动性顺序的应用可知该金属的活动性比Cu强，B正确；铝在化合价中表现的是+3价，反应中生成的RCl2中R的化合价为+2价，C错误；反应前R的化合价为0价，反应后RCl2中R的化合价为+2价，化合价发生了变化，D正确。A【练习2】A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B |
