课题2金属的化学性质完成下列化学反应方程式1)3Fe+2O2====2)Al+O2====3)Mg+O2====4)Zn+H2SO4===点燃点燃点燃Fe3O4Al2O3MgOZnSO4+H2↑知识再现：1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？讨论镁和铁燃烧的现象：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。1、你知道金属可以和氧气反应的条件吗？镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。一.金属与氧气的反应讨论结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同。2.与氧气反应条件的不同，说明金属的化学活动性不同。思考？镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。练习1.出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁B铁、金、铜C铜、铁、金D铁，铜，金D2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用D1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？讨论二.金属与酸的反应考考你的观察力你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？活动与探究：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑金属活动性由强到弱单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。讨论：对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化合反应特点:分解反应特点:多变一。一变多。让我们来回忆：X说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：回忆：活动性:Fe﹥Cu活动探究金属与某些化合物的溶液反应浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)21、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属活动顺序表一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）学完本课题你应该知道：1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞YB3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO |
