真黄金?还是黄铜(铜锌合金)？秭归县一支笔中学邓应宝金属的活动性顺序及其应用---中考复习探索号学习目标1.熟练运用金属活动性顺序判断金属与酸、与盐溶液能否发生置换反应；2.运用金属的化学性质解决实际问题。3给你一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于___前面的金属能置换出_______、___________中的氢。3.在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金属从它们的盐的_____里置换出来。靠前氢盐酸稀硫酸前面后面溶液金属活动性由强逐渐弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金金属活动性顺序表我知道！判断下列反应能否发生？（难度值）√√XXX2、铜和稀盐酸3、银和稀硫酸4、铝和硫酸铜溶液5、铜和硝酸镁溶液1、铁和稀盐酸我来抢答铁钉逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成无色描述能反应的实验现象？（难度值）2、下列物质能由金属和酸反应直接制得的是（）【难度值】A.CuSO4B.Ag2SO4C.Fe2(SO4)3D.MgSO4D我来抢答3、能不能用铁制容器来盛放波尔多液，为什么？（难度值）不能，铁能与波尔多液中的硫酸铜发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4我来抢答能反应的写出方程式：（1）镁和氧气：铝和氧气：铁和氧气：铜和氧气：赛一赛（2）铁与稀盐酸：锌与稀硫酸：镁与稀盐酸：银与稀硫酸：（3）铁与硫酸铜溶液：铜与硫酸锌溶液：铝与硝酸银溶液：铜与硝酸银溶液：赛一赛能反应的写出方程式：镁和氧气铝和氧气铁和氧气铜和氧气4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2===Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO2Mg+O2===2MgO银排在氢的后面，不与酸反应。铁和稀盐酸锌和稀硫酸镁和稀盐酸银和稀硫酸KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑赛一赛Fe+2HCl==FeCl2+H2↑能反应的写出方程式：不反应在金属活动性顺序表中，Cu排在Zn的后面赛一赛能反应的写出化学方程式。Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3AgFe+CuSO4==FeSO4+CuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu不反应Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag验证金属的活动性顺序，我们的方法有：最佳方法我总结：看金属能否与氧气反应及与氧气反应的条件条件简单＞条件要求高＞不反应利用金属与酸反应反应剧烈＞反应不剧烈＞不反应利用金属与盐溶液反应若反应：金属＞盐中金属元素；反之,则相反①操作简单②现象明显③所需试剂最少利用金属和氧气反应看金属能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度看金属能否与盐溶液反应1、（1）现有金属镁、锌、铁、铜四种金属，请再加一种试剂来证明它们的活动性顺序,所加的试剂是，判断的依据是。（2）你能设计实验方案，证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？(简要写出所需试剂即可)我会用(一）1、（1）现有金属镁、锌、铁、铜四种金属，请再加一种试剂来证明它们的活动性顺序,所加的试剂是，判断的依据是。稀盐酸与酸反应的剧烈程度（或产气泡的快慢）我会用(一）或稀硫酸（2）你能设计实验方案，证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？思考？铜丝浸入硝酸银溶液中Cu>Ag“硫酸亚铁溶液、铜丝、硝酸银溶液”这组试剂能验证吗？铜丝浸入硫酸亚铁溶液中Fe>Cu活动性强弱要证明某三种金属的活动性顺序，我的方法是：一排顺序，二选试剂“中间金属两边盐，两边金属中间盐”2、（1）等质量的A、B、C、D四种金属与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,其反应情况如下图所示：依图可知①则四种金属活动性由强到弱是：②若这四种金属是镁、铝、锌、铁，则A、B、C、D分别是：B＞A＞D＞CAl、Mg、Fe、Zn我会用（二）反应时间mH20ABCD比较单位时间内产生H2的多少，看活泼程度2、（2)足量的Mg、Al、Fe、Zn分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，则A、B、C、D分别表示：Mg、Al、Zn、Fe我会用（二）我的收获： |
