单元复习课【复习目标】1.进一步了解金属物理性质的共性及个别金属的特殊性,了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。2.掌握常见金属的重要化学性质,了解钢铁生锈的条件及防锈方法。3.金属的活动性顺序及应用,知道炼铁的反应原理,会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序,并进一步设计实验方案验证其活动性。【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质,了解钢铁生锈的条件及防锈方法。【复习难点】应用常见金属的重要化学性质来解决实际问题。情景导入生成问题1.回忆金属的活动性顺序表,说说铁是怎样的一种金属。2.出示复习目标,由学生对复习目标进行解读。自学互研生成能力1.金属材料：纯金属与合金。2.金属的物理性质：大多为银白色,都有金属光泽,常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。3.金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属；(2)钙：人体中含量最多的金属；(3)铁：年产量最多的金属；(4)银：导电性最好的金属；(5)钨：熔点最高的金属；(6)汞：熔点最低的金属。4.合金：(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。(2)性能：熔点低,硬度大,性能更优越。(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。1.大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。2Mg＋O2===2MgO；4Al＋3O2===2Al2O3；3Fe＋2O2Fe3O4；2Cu＋O22CuO。__2.金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中,要除去钾、钙、钠,酸一般指稀盐酸或稀硫酸,而不能用浓硫酸和硝酸)：分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。3.金属和某些化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中,要除去钾、钙、钠,“前金换后金”,盐要可溶)：分别写出铁和硫酸铜,铜和硝酸银反应的化学方程式：(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。【规律小结】1.金属一般能与氧气、酸溶液、某些化合物溶液等发生反应。2.金属与稀酸、某些化合物溶液的反应一般属于置换反应。3.铁与稀酸、某些化合物溶液的反应都生成＋2价铁的化合物。1.内容：2.应用：(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序,位置越靠前,金属的活动性越强。(2)排在氢前面的金属可以与稀酸溶液(除浓硫酸、硝酸外)反应生成氢气。(3)排在前面的金属(极为活泼的金属：K、Ca、Na除外)可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。1.铁的冶炼：原料、反应原理、实验装置、实验现象、实验结论及注意事项。2.铁的锈蚀：(1)钢铁锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。(2)防止铁生锈所采取的措施：略。3.金属资源的保护和利用：(1)途径：略。(2)意义：略。交流展示生成新知知识模块一：金属材料知识模块二：金属的化学性质知识模块三：金属的活动性顺序及其应用知识模块四：金属资源的利用和保护检测反馈达成目标一、当堂检测完成学生用书的“单元核心考点突破”部分。二、课后提升完成单元测试卷。 |
