金属和金属的性质复习教学设计复习要求：1.了解金属的物理特性；认识常见金属的主要化学性质。2.知道生铁和钢等金属的重要合金认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。3.知道常见金属与氧气的反应。4.熟练掌握金属的化学性质，尤其掌握金属活动顺序表，会利用金属活动顺序表熟练解决实际问题。5.了解常见金属的特性及其应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。知识网络：/复习内容：一、金属材料1．金属材料包括________和______。2．合金是在金属中加热熔合某些____________(或________)形成的具有________的物质。硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。生铁、钢都是铁的合金，其主要成分是铁，不同点是含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。3．常见合金的性能和用途/二、金属的性质1．金属的物理性质有光泽，常温下为____态；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的______性、______性和______性。几种金属的特殊物理性质：①多数金属常温下为固态，汞为液态。②多数金属呈银白色(铁在粉末时呈黑色)，铜呈紫红色，金为黄色，锌呈灰白色。③铁能被磁铁吸引，其他金属一般不能。2．金属的化学性质(1)与氧气反应①钾、钙、钠、镁、铝、锌在______下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铝与氧气反应的化学方程式为：______________________________。②铁、铜在______________下能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为______________________________、________________________________________________。在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的氧化铁，是铁锈的主要成分。(2)与酸反应条件：金属(H之前)酸(盐酸、稀硫酸)写出下列反应的化学方程式铁和盐酸反应____________________________________；铝和稀硫酸反应___________________________________。①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液的颜色是浅绿色。②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。/归类示例：//(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是________________；(2)表中导电性最强的金属是__________；(3)①中形成薄膜的化学方程式是___________________；(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于__________________。例2下列关于合金的说法正确的是()A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属例3X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：则三种金属的活动性满足()A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Z>Y例4、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是()A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌/拓展训练：在Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤后得到滤渣A和滤液B。⑴若向滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣A中一定含；滤液B中含有的溶质是。⑵若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣A中一定含；滤液B中含有的溶质是 |
