溶液与溶质质量分数1．厨房中有下列物品：想一想：想一想：学习目标（一）溶液学习定位1．认识物质在水中的分散现象，认识溶液、悬浊液、乳浊液及它们之间的区别，能判断某种液体是不是溶液。溶液的定义被溶解的物质分散到能溶解其他物质的物质另一种物质一种或几种物质溶质均一稳定具有_______性、_______性的混合物1．什么是溶液注意：（1）溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，KMnO4溶液为紫色。（2）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。如碘酒是由溶质______溶于溶剂______形成的；硫酸铜溶液是溶质________溶于溶剂______形成的；碳酸的溶质是________，溶剂是______。碘酒精硫酸铜水碳酸水方法指导：（1）名称上：一般是溶质在前，溶剂在后；（2）当两种液体混合时，一般把量多的看成溶剂，如果有一种是水，水一般作为溶剂；（3）特殊情况特殊记忆：例如盐酸、氨水等。物质的溶解物质溶解时溶液温度的变化溶解过程扩散过程（吸热）水合过程（放热）吸热=放热（溶液温度不变）例如：NaCI固体溶于水吸热例如：NaOH固体个浓硫酸（H2SO4）溶于水2．影响物质溶解的因素温度、粒子大小、溶剂性质、溶质性质等。3．物质在溶液中微粒形式4．形成溶液具有性质（1）增大物质间接触面积，加快反应；（2）溶质以离子形式存在的溶液具有导电性；乳化及其应用乳化现象温馨提示：乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的过程。6．乳化乳化常见应用:洗衣服（洗衣粉、肥皂）；洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）；洗餐具（洗洁精）；制农药。例1溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．溶液中不能同时存在两种溶质D例2下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．食盐D例3下列洗涤方法利用了乳化原理的是（）A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污你学会了吗？B例4某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入一定量的水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油。实验操作及现象如图所示。根据以上实验，回答下列问题：学习小结外观：澄清、透明组成：溶剂、溶质性质应用溶解过程溶解过程中的温度变化乳化作用及乳化现象重点呦？溶质质量分数溶质质量分数知识网络知识网络溶质质量分数是________质量与___________质量之比。有关公式：①溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)②溶液质量＝__________质量＋________质量③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度知识点1关于溶质质量分数的计算溶质溶液溶质溶剂溶液知识回顾知识回顾计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。知识点2关于溶液稀释问题的计算溶质知识回顾[注意]①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致。知识回顾配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算，溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝________质量－________质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。知识点3配制一定质量分数的溶液溶液溶液溶质知识回顾[提示]若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。知识回顾此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示]题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。知识点4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算知识回顾命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。例1在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量____kg， |
