【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。(3)培养学生利用实验解决问题的能力。2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。(2)通过小组讨论和实验的方法，掌握影响溶解度的因素。3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，了解到影响物质溶解度的因素，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。【教学重点及难点】重点：1.溶解度以及影响溶解度的因素。2.溶解度曲线。难点：1.溶解度概念的建立。2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体实验仪器【教具准备】汽水，作图工具【授课教案】教学流程教师活动学生活动设计意图创设问题情境引入新课【提出问题】多媒体展示图片。图片内容为：一个学生思考一个问题，我已经知道了溶质在溶剂中的溶解能力是有一定限度的，那么该怎么来形容这个限度呢？请同学们阅读课本，帮助这位同学解答相关的问题。阅读课本，找寻问题的答案激发兴趣，导入新课溶解度讲解固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【点拨】结合上节课讲解饱和溶液和不饱和溶液的转化关系，那么理解溶解度咱们也要注意两个点：温度和饱和溶液。分组讨论：从哪四个方面理解溶解度的含义？让学生阅读课本，了解资料卡片上溶解度的相对大小。明确研究目标，引起学生注意。培养学生阅读表格和图象的能力。溶解度曲线让学生根据表格9-1绘制氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。【讲解】溶解度的两种数据处理方法，溶解度曲线和溶解度表格。【提问】让学生结合数学相关知识自己解释一下溶解度曲线上点和线的意义。根据课本探究第三问。结合学生的回答讲解：(1)点：曲线上的点表示该温度下该物质在100g水中的溶解度。两曲线的交点：表示该温度下两种物质的溶解度相同。(2)线：通过线的上升和下降可以得出物质的溶解度是随着温度的升高而增大还是随着温度的升高而减小。通过线的上升程度可以得到随温度变化程度的大小。(3)面：曲线上面的线表示在这个线上所有的该物质的过饱和溶液，曲线下面的点，表示该物质的不饱和溶液。绘制氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。并完成表格。学生先进行自行思考，再进行小组讨论。阅读课本。学习作图法表示溶解度随温度的变化情况。进一步加深温度对固体溶解度的影响，归纳出溶解度随温度的变化的3种典型曲线。续表教学流程教师活动学生活动设计意图气体的溶解度【提问】根据讲解的知识点，大家思考这么几个问题，如果实验室中不小心将少量的氯化钠混到硝酸钾中，我们如何得到纯净的硝酸钾？相反，若将少量的硝酸钾混到氯化钠中，我们又该怎么处理呢？降温结晶法：适用于溶解度随温度变化大的固体物质中掺杂着随温度变化小的固体物质。蒸发结晶法：适用于溶解度随温度变化较小的固体物质中掺杂少量的随温度变化较大的固体物质。【总结】影响固体溶解度的因素：(1)内因：物质本身的性质。(2)外因：温度。汽水试验：(1)观察未开瓶塞的汽水和瞬间打开瓶塞的汽水的气泡冒出情况。(2)将一瓶冰镇的汽水和一瓶未冰镇的汽水暴露在空气中一段时间后，振荡观察气泡的冒出情况。讲解：由于气体的质量很难称量，所以气体的溶解度常用体积来表示。通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101kpa和一定温度时，在1体积水中溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素：(1)压强：压强越大，溶解度越大。(2)温度：温度越高，溶解度越小。小组讨论得出答案让学生观察实验现象，找出影响气体溶解度的因素体验化学服务生活，让学生更好地探究物质的分离方法。利用溶解度曲线，学会从溶液中获取晶体的方法。培养学生观察和思考能力。归纳总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？要点一：从四个方面理解溶解度。要点二：溶解度曲线的应用。要点三：气体的溶解度。自我总结，自我检查培养归纳和表达能力知识延伸探究不饱和溶液溶解能力的表示思考总结培养学生知识归纳的能力板书设计第2课时溶解度一、固体物质的溶解度1.概念。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：温度。3.与溶解性的关系。4.表示方法：(1)列表法。(2)曲线法。二、气体物质的溶解度1.概念。2.影响因素：(1)温度：温度越高，气体的溶解度越小。(2)压强：压强越大，气体的溶解度越大。 |
