溶解度知识点1、溶解性；饱和溶液；不饱和溶液；2、溶解度；溶解度曲线教学目标知识与技能：了解饱和溶液不饱和溶液的涵义，了解影响物质溶解性的因素；学会判定饱和溶液、不饱和溶液的方法；掌握饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。了解溶解度的涵义；能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况。过程与方法：通过开放实验的方法探究影响物质溶解性的因素及对饱和溶液理解；通过查阅资料，交流讨论的方法了解物质溶解性在生产、生活中的应用。能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题；能够初步学会有关溶解度的计算。情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学作风，及从量的观点认识固体溶解度。教学重点饱和溶液、不饱和溶液的涵义建立溶解度的概念会查看、绘制和使用溶解度曲线教学难点正确理解和应用固体物质溶解度的概念教学过程一、复习预习溶液浓度的表示有定量表示和精确的表示：溶液组成的定量表示浓溶液和稀溶液粗略的表达较为精确的表示：溶液的溶质质量分数==溶质的质量/溶液的质量知识讲解课堂导入五岁的宝宝受了风寒，妈妈让他自己冲袋感冒冲剂喝，宝宝看到茶几上有杯凉白开，于是将药粉撒入杯中。你认为宝宝做的有什么不妥吗？如果是你，你会怎么做？（用热水冲药粉）为什么要用热水呢?因为我们知道药粉更易溶于热水中，我们可以说药粉在热水中溶解性比在冷水中强，那么怎样描述物质的溶解性呢？考点1：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，如果溶质还能继续溶解，所得到的溶液叫做不饱和溶液。考点2：饱和溶液与不饱和溶液相互转化一般情况下,不饱和溶液变为饱和溶液可以采取加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法；饱和溶液转变为不饱和溶液可以采取加溶剂、升高温度的方法。注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂考点3：固体溶解度1、定义：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。定义的几点说明：①条件：一定温度下。因为物质的溶解性随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度无意义。②标准：100g溶剂。这是概念中认为规定的的标准。因为物质溶解的量在相同温度下与溶剂的量成正比，所以要定量描述物质溶解性的强弱，只有在确定了溶剂的量的情况下才能进行。③状态：饱和状态。溶解度是定量描述物质在一定条件下的溶解性强弱的，只有达到该条件下溶解的最大值，才能知道物质溶解性的强弱。④单位：克。溶解度影响因素：内因：溶质、溶剂的性质。外因：温度。3、溶解度与溶解性的关系：溶解度是物质溶解性的定量表示方法，可以用溶解度给出易容、可溶、微溶、难容的定量范围。溶解性易容可溶微溶难容20℃时溶解度（S）大于10g1g10g之间0.01g1g之间小于0.01g注意：习惯上把难容成为不溶，但是绝对不溶的物质是没有的。考点4：溶解度曲线1、定义：由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。（4）气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。考点5：溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算考点6:固体物质的溶解度1、定义：是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。2、影响想因素：内因：气体和水的性质；外因：温度和压强。3、气体物质的溶解度：当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度减小。④气体溶解度无单位。考点7：溶解度曲线上点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液。2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。3．溶解度 |
