常见的酸一、学习目标熟记常见的酸的物理性质和用途；掌握酸的化学性质；学会应用酸的性质解决相关问题。二、基础巩固1、常见的酸，比如硫酸、盐酸醋酸硝酸等2、纯净的盐酸是无色液体，有气味，打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有。人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化；3、浓硫酸是无色粘稠状液体，浓硫酸具有的特性有：①吸水性，能吸收空气中的水分，常作剂；②腐蚀性，能使木材、纸等炭化而变黑；③溶于水大量的热，所以稀释浓硫酸的操作应；4、酸的化学性质①与指示剂反应:紫色石蕊试液遇酸变;无色酚酞试液遇酸;PH试纸遇酸显红色,且pH7②金属+酸→例Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③金属氧化物+酸→盐+水例Fe2O3+H2SO4=④碱+酸→例⑤盐+酸→例AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3三、合作探究思考：1、反应后的溶液呈酸性、碱性还是中性？2、反应后溶液的溶质存在哪些情况？你能设计实验来支持你的观点吗？实验操作现象反应原理先用试管取样，然后像试管中加入试液紫色石蕊试液遇酸变红用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH变式：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你能将他们区分开来吗？实验操作现象结论四、小结与反思五、有效训练1、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测试烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应2、下图是几种常见物质间的反应及转化关系，物质B是一种红色固体粉末，该图体现了化合物F的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题。⑴写出下列物质的化学式：C：，E：，G：；⑵物质B与F反应的化学方程为 |
