常见离子的检验【学习目标】知道常见离子检验的方法。形成离子检验的基本思路。了解并经历探究过程，体会小组合作学习的意义。【实验探究】探究一：检验氢氧化钠的变质程度。氢氧化钠在空气中变质的原因，用方程式表示___________________________________。取样，检验氢氧化钠是否变质，选择试剂__________，现象_____________。另取样，检验变质程度：全部变质：溶液中溶质为_____________________。部分变质：溶液中溶质为_____________________。选择试剂___________________，现象_______________________，说明变质程度为___________。探究二：硫酸与氢氧化钠是否恰好中和。反应原理：________________________________。（1）恰好中和，溶液中溶质为___________________。（2）硫酸过量，溶液中溶质为_________________，为证实硫酸过量，需检验的离子为__________。（3）氢氧化钠过量，溶液中溶质为_______________，为证实氢氧化钠过量，需检验的离子为________。检验（2）离子选择的试剂（选择不同类别的试剂）：___________、____________、__________、____________、____________、____________。（可不填满）检验（3）离子选择的试剂（选择不同类别的试剂）：___________、____________、__________、____________、____________、____________。（可不填满）【总结：常见离子的检验】特殊颜色的离子：Cu2+Fe2+Fe3+【课堂练习】小敏做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品?小敏经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。【分析】氢氧化钠溶液变质的方程式是【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质?【查询资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液和氯化钡溶液显中性。【设计实验】小敏依据查询的资料设计实验步骤，请你帮她补充完整。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，不断震荡。_______________________原溶液中一定含有碳酸钠（2）向步骤（1）所得溶液中滴加___________________________________说明溶液中一定含有_________【实验结论】通过实验，小敏检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质。【进一步实验】小敏用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。她设计如图所示的实验方案。（1）写出步骤①发生反应的化学方程式_______________________（2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是_________________________（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是____________________________【布置作业】某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。始终没有气泡产生。猜想成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生。猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生的反应为。(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐 |
