一、知识与技能：1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。2.认识碱的腐蚀性，及使用注意事项。3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。二、过程与方法：通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。三、情感态度与价值观：1.树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。非金属氧化物与碱溶液反应教师准备：1、探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验视频、旺旺雪饼包装等食品袋中的干燥剂（生石灰）。2、课堂所需药品及仪器：氢氧化钠固体、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒、生石灰、氢氧化钙粉末、试管、药匙、大理石、稀盐酸铁架台、导管（1）、任务驱动法：让学生在具体的任务驱动下学习；（2）、合作学习法：将全班学生按8人一组分为6个小组，每组成员相互协作完成任务；（3）、交流讨论法：完成学习任务后，每组代表总结组成，使各个小组得到交流。（4）、实验教学法：本节课有学生分组实验；也有教师演示实验。多媒体、课件、实验演示。“授之于鱼，不如授之予渔”，本课教给学生的学法是“接受任务----自学对学群学---思考讨论------实验探究-----总结巩固”。（1）、自主学习法：学生是学习的主体。（2）、小组协作学习法：培养学生团结合作精神。（3）、互帮互助法：学的好的同学给基础差的同学讲解，学生之间传递的知识往往比老师传授的更容易接受，这样基础差的学生有了认识，基础好的学生得到了巩固。在综合分析课标和教材基础上，以新课堂分组合作探究教学为理念，结合学生实际，特制定如下教学流程：【课堂引入】回顾上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸，并通过实验探究归纳出酸的通性，常见的碱有哪些呢？他们有没有通性呢？这节课我们共同来探究。【自学指导】阅读课本P55-56内容，思考以下问题:(时间4分钟)氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、事故处理和用途氢氧化钠暴露在空气中为什么会潮解，利用这一点我们可用氢氧化钠干什么？如何制得氢氧化钙？氢氧化钠和氢氧化钙如何保存？【实验探究一】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别完成实验10-5，填写下表：实验现象分析氢氧化钠的颜色、状态放在表面皿上，放置一段时间放入盛有少量水试管里，并触摸外壁学生活动:学生分组操作后，观察描述并记录【归纳】学生总结归纳氢氧化钠的物理性质，注意事项做好笔记1.氢氧化钠的化学式、物理性质、俗名？2.氢氧化钠的腐蚀性如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.氢氧化钠有哪些用途？●注意：NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥【实验探究二】课本P55实验10-6，填写下表。 实验现象分析氢氧化钙的颜色状态生石灰+水学生活动:学生分组操作后，观察描述并记录【归纳】学生总结归纳氢氧化钙的物理性质，注意事项做好笔记1.氢氧化钙的化学式、俗称、物理性质有哪些？2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？3.氢氧化钙有哪些用途？【过渡】上节课学过酸、碱溶液中能电离相同的氢离子和氢氧根自理，酸具有一些相似的化学性质，氢氧化钠、氢氧化钙是一种重要的碱。氨水（NH3?H2O）、氢氧化钾（KOH）也是碱。碱有哪些相似的化学性质呢？【实验探究三】碱的化学性质1、回忆知识点，并完成下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2、回忆实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是。【实验演示】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中设疑：甲、乙两位同学分别向相同体积的石灰水和氢氧化钠溶液中，同时通入CO2气体，前者变浑浊，后者未见明显现象，氢氧化钠也是碱，是否也能发生反应？【小组合作、设计方案】（1）请每组同学们设计或画出一种实验装置图，并介绍该装置的原理以及在实验过程中的预期现象，由现象推出CO2和NaOH溶液能发生化学反应？（2）教师让学生代表介绍本组设计的实验原理和预期现象。（分析）NaOH溶液中溶 |
