第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时）2、变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。1、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)/各种果酸等。2、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)二、常见的酸1.几种常见的酸无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味白雾产生的原因：浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。减小减小减小减小增大不变2，浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?先用干抹布察，然后用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。课堂练习：1、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A、浓硫酸B、大理石C、稀硫酸D、浓盐酸DB2、下列叙述正确的是()A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B、用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C、把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理课堂练习：3、如图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A、浓硫酸B、氢氧化钠溶液C、浓盐酸D、氨水4、如上图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有上列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色()CD3.酸的化学性质1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？2、你提出的这些方案的依据什么？你的方案一：用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式你还知道方案三吗？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⒊酸溶液能与金属氧化物反应：根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成酸具有的一些相似性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑再见 |
