第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。学习目标课堂练习：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸DB2．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理盐酸B6、稀释浓硫酸的方法课堂练习：7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氨水8．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色()CD回忆：学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学反应？3、酸的化学性质（1）酸溶液能与指示剂反应：变红色变红色无变化无变化结论:酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色稀硫酸（2）向锌粒中逐滴加稀硫酸现象：锌粒逐渐减少，并产生大量气泡．注意:金属必须是排在金属活动顺序表中H反应方程式Ｈ２ＳＯ４＋Ｚｎ＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑（2）与某些金属反应金属+酸→盐+氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸：盐酸、稀硫酸讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）请回忆并填表写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式我能写2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。（3）：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液带锈铁钉3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O红棕色的铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液稀盐酸氧化铜现象:黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色反应方程式:2HCl+CuO=CuCl2+H2O（3）与某些金属氧化物反应金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？稀盐酸滴有酚酞试液的NaOH溶液（4）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀盐酸溶液现象:红色逐渐褪去化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的化学性质（5）与某些盐反应:酸+盐→新酸+新盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑补充1：盐酸跟硝酸银的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。稀硫酸BaCl2溶液现象:有白色沉淀生成反应方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。补充2：硫酸跟氯化钡的反应三、酸的化学性质1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ |
