课题1常见的酸和碱1．生活中的酸有哪些？2．生活中的碱有哪些？生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。柠檬、柑橘等水果含有柠檬酸食醋中含有醋酸?????????????????汽车用铅蓄电池中含有硫酸导：1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。酸：电离出的阳离子全部是H+的物质2.常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氨水NH3.H2O等。除氨水外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根OH。碱：电离出的阴离子全部是OH_的物质注意：（1）酸、碱中一定都含有氢元素，碱中还一定含有氧元素（2）含氢元素的不一定都是酸，含氢氧根的不一定都是碱（3）酸一定显酸性，显酸性的不一定都是酸；碱一定显碱性，显碱性的不一定都是碱。导思：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？A变红B不变色酚酞溶液遇碱性溶液变红色请同学们前10分钟通读课本50---53页1、填写51页表格2、准确识记52页盐酸硫酸的用途3、结合图10--4填写53页10--3表格理解浓硫酸腐蚀性原理4、结合53页注意部分识记正确稀释浓硫酸方法5、准确记忆浓硫酸事故处理方法导思:议：两两合作；（互相检查背诵）2分钟（1）指示剂遇酸碱性溶液变色情况（3）正确稀释浓硫酸方法及事故处理1、紫色石蕊滴入盐酸中溶液变红是石蕊变色还是酸变色？2、小组合作3、组议探究未知中的个人疑惑之处大胆展示我成功展：展：要求：声音洪亮，表达清晰1、紫色石蕊滴入盐酸中溶液变红是石蕊变色还是酸变色？2、预设展示：3、浓硫酸的腐蚀性是物理变化还是化学变化评：一：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变注意：是指示剂在变色，不是酸性溶液和碱性溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。二、几种常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。瓶口有白雾无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mLHCl气体极易溶于水（1∶500）无色液体无色、粘稠、油状的液体浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。评：浓硫酸脱水性吸水性物理变化化学变化化学变化腐蚀性不能干燥()等碱性气体干燥剂酸性气体：CO2SO2HCl中性气体：O2N2H2评：2、浓硫酸思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？（1）吸水性：浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。用途：作干燥剂2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅操作：酸注水并搅拌这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？评：1、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定2、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以使无色酚酞溶液变色。3、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是。A红色紫色石蕊溶液检：4、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。5、现用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。检：4、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？5、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？6:两种液体：一瓶为98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，用学过的知识鉴别出来物理方法：（1）等体积液体，天平称量，质量大的是浓硫酸；质量小的是稀硫酸。（2）加水稀释，放热多的为浓硫酸化学方法（1）用小木条分别蘸取两种酸，木条变黑的是浓硫酸，不变的是稀硫酸。（2）分别蘸取酸在白纸上写字，字变黑的为浓硫酸（3）取两只试管分别加入铁钉，分别加入两种酸，有气体产生的是稀硫酸再见3、酸的化学性质活动与探究（ |
