第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时CO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？为什么？方程式？知识回顾：溶液变红；因为CO2和水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。H2O+CO2=H2CO3还有那些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？实验10—1滴加石蕊试液滴加酚酞试液稀盐酸石灰水氢氧溶化液钠稀盐酸石灰水氢氧溶化液钠2~~3滴2~~3滴食醋食醋向溶液中加入酸碱指示剂红色红色蓝色蓝色不变色红色不变色红色向溶液中加入酸碱指示剂一、酸碱指示剂1.紫色石蕊溶液遇酸：变红碱：变蓝酸红碱蓝2.无色酚酞溶液遇酸：不变色碱：变红酸无碱红如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液变红，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液变蓝，该溶液为碱性溶液。能用无色酚酞溶液检验溶液的酸性吗？思考1.指示剂遇中性溶液不变色。2.变色的物质是指示剂。3.指示剂变色是化学变化。二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）注：[实验10-2]无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味挥发性1.84g/mL1.19g/mL易挥发难挥发1.盐酸和硫酸的物理性质：1.盐酸：氯化氢气体的水溶液物理性质：无色液体有刺激性气味液体，有酸味，浓盐酸易挥发出HCl气体，遇空气中水蒸气形成白雾。（“白雾”：盐酸小液滴）作用：金属表面除锈，制造药物，胃液中含盐酸帮助消化2.硫酸：H2SO4物理性质：无色黏稠的油状液体，不易挥发，易吸水作用：重要的化工原料，干燥剂总结：[思考题1]敞口放置的浓硫酸质量会_____，溶质质量分数会_______。增加减小[思考题2]敞口放置的浓盐酸质量会_____，溶质质量分数会_______。减小减小浓硫酸的腐蚀性浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。纸上显示黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑，甚至烧成洞1.吸水性：浓硫酸能吸收空气的水分而变稀，做干燥剂。（浓硫酸吸水是物理变化）2.腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭，这一过程又叫碳化过程。（化学变化）3.氧化性：浓硫酸与金属反应不生成氢气而生成水。浓硫酸的三大特性：三、如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。不慎硫酸沾到皮肤或者衣服上怎么办？水浓硫酸如何正确稀释浓硫酸？在稀释浓硫酸时,一定要把_______沿器壁____地注入____里,并不断搅动，使产生的热量________,切不可把__倒入______里.浓硫酸慢慢水水浓硫酸迅速扩散探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：结论:1.与酸碱指示剂作用：酸使紫色石蕊试液变__，使酚酞____色红不变红色红色不变色不变色⒉酸溶液能与某些金属反应：结论:Mg+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2浅绿色2.跟金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2四、探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：结论:用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？能否将金属长时间浸入酸中，为什么？Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3.跟金属氧化物反应生成盐和水黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色黄色注：Fe3+:黄色[练习]在焊接铁制品前，可用盐酸清洗表面的铁锈。写反应的化学方程式,还可以用什么清洗?写出反应的方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O试写出氧化铜分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式？CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O蓝色注：Cu2+:蓝色蓝色1.能跟酸碱指示剂作用2.跟金属反应3.跟金属氧化物反应HClH2SO4的化学性质相似你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.酒精C.浓硫酸D.醋酸C2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.AlD3．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是????（????）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小4．某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这 |
