课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸知识回顾1、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝2、酚酞遇酸不变色，遇碱变红 实验室的三种酸 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，气味，打开瓶塞，观察发生的现象？注意：闻气体的方法注意：闻气体气味的方法【实验10-2】无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味质量减小质量增加探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质注意：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存实验探究2：浓硫酸的腐蚀性纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑布料上滴有浓硫酸的部分变黑，容易破损浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。结论：脱水性---强腐蚀性思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？【实验10－4】浓硫酸稀释的正确操作注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?讨论：【实验探究4】探究酸的化学性质⒈酸溶液能与酸碱指示剂反应结论:酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色（仍为无色）变红色变红色不变色不变色探究酸的化学性质2、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气.Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4（浅绿色）（浅绿色）探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色注：含有Fe3+的溶液显黄色讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？酸的化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应练习1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:（）A浓盐酸B蔗糖C浓硫酸D氯化钠溶液2,请你写出下列化学反应方程式铁锈与稀硫酸反_____________________3、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中再见 |
