【学习目标】1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3、会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义；4、会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；5、会用观察的方法辨析事物；6、学习化学应理论联系实际；7、进一步增强学习化学的兴趣。写出下列常见物质的化学式HClH2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Cu(OH)2?【我会填空】【探究活动一】酸和碱之间会发生化学反应吗？分组实验蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色无明显现象?【探究活动二】氢氧化钠溶液与稀盐酸之间有没有发生反应呢？向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察实验现象。溶液由红色逐渐变成无色化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O【探究活动二】氢氧化钠溶液与稀盐酸之间有没有发生反应呢？【我会思考】思考：这四种物质在结构上有什么共同点？盐由金属离子和酸根离子构成化合物碱+酸→+水中和反应【我会归纳】1．下列化合物中属于盐的是()A.CO2B.Ca(OH)2C.Na2CO3D.H2SO4C2.下列物质之间的反应属于中和反应的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD【课堂练习】中和反应的实质：【探究活动三】中和反应的实质是什么?+反应前反应后1．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是（）A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子D【我会思考】(1)一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？(2)做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？(3)治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，它的作用原理是什么？（写出化学方程式）Al(OH)3+___HCl=_______+________【探究活动四】中和反应在实际生活中的应用3AlCl33H2O1.农业上:改变土壤的酸碱性(在酸性土壤中加入)熟石灰2.工业上:处理工厂的废水（如中和硫酸厂排放的废硫酸常用）3.医药上:治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等熟石灰中和反应在实际生活中的应用中和反应应用农业工业医药定义实质【课堂总结】你知道橘子汁和白醋显酸性还是碱性？哪种酸性更强？【生活中的化学】在生产生活和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度（溶液的酸碱度）。溶液酸碱度的表示法——pH，pH的范围通常在0～14之间。pHpH=7溶液显中性pH>7溶液显碱性【知识探索】测定pH最简便的方法是用pH试纸。pH试纸【知识探索】酸溶液变稀，酸性变弱，pH变大；碱溶液变稀，碱性变弱，pH变小。【活动探究】使用的注意事项：1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的pH就不准确了。在测定某未知待测液时，先用水润湿pH试纸，其测定结果会如何？若未知液显酸性，则pH偏大；若未知液显碱性，则pH偏小；若未知液显中性，则pH不变。测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。3-476-74-5103-476-71112-13【动手试一试】如图，身边一些物质的pH，下列说法正确的是（）A.胃酸过多的人不宜多吃柠檬B.橘子的酸性比牛奶弱C.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红D.西瓜属于碱性食品A【知识探究】◆化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。◆在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。◆测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。◆测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：【知识探究】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？健康的头发受损伤的头发【你能解释吗】改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高⑵使碱性溶液的pH降低酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水应加水或碱性溶液应加水或酸性溶液【练习】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中该溶液的酸碱度变化如图： |
